mente analoghi. Ciò è una conseguenza naturale del fatto che nei due casi 

 si hanno sistemi che, secondo la regola delle fasi, presentano lo stesso grado 

 di varianza, sistemi che si potrebbero dire equivarianti. 



Da ciò segue pure che i fenomeni di congelamento in un sistema bi- 

 nario e quelli di solubilità in un sistema ternario non sono confrontabili, 

 presentando questi ultimi manifestamente un grado superiore di varianza. 

 Infatti in entrambi questi sistemi è presente lo stesso numero di fasi, mentre 

 nel sistema ternario esiste un componente indipendente in più. 



Volendo quindi servirsi dei fenomeni di solubilità nei sistemi ternani, 

 si devono considerare non le ordinarie curve in cui la solubilità è espressa 

 in funzione della temperatura; ma bensì (come fa Koozeboom) isoterme di 

 solubilità. 



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Jl 





? 





d 





L 





c 





L L + D fi 



Fig. 1. 



I ragionamenti di Roozeboom sulle curve di congelamento sono invece 

 completamente estendibili alle curve crioidratiche nei sistemi ternani. Nelle 

 deduzioni che seguono userò il sistema di rappresentazione grafica (fig. l a 

 e 2 a ) già usato in un mio lavoro sopra citato. 



Sull'asse delle ascisse vengono riferiti i rapporti nei quali i due isomeri 

 enantiomorfì si trovano fra di loro nella miscela, senza tener conto della quan- 

 tità del solvente. Sull'asse delle ordinate vengono portate le temperature. 

 Dall'andamento delle curve crioidratiche può agevolmente dedursi se si abbia 

 un vero composto racemico, oppure un conglomerato inattivo, oppure dei cri- 

 stalli misti pseudo-racemici. Questi andamenti corrisponderanno evidentemente 

 in modo completo a quelli descritti nei casi I, II, IV, del mio già citato 

 lavoro; ed i ragionamenti che seguono sono anzi già implicitamente conte- 

 nuti in esso. 



