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Per l'acido carbonico si ha, a 18°, k, = 3,04 X IO -7 ; per l'acido borico, 

 pure a 18°, 1,7 X IO- 9 . Quindi tale rapporto dovrebbe essere teoricamente 



3,04 X IO- 7 17ft 

 uguale a ^ x 10 - 9 = 178 ■ 



Però già a priori ci si deve aspettare che il rapporto determinato spe- 

 rimentalmente risulti ben diverso dal rapporto teorico. L'acido borico infatti 

 ha estrema tendenza a formare anioni molto complessi, dotati quindi di una 

 elettroaffinità notevolmente maggiore. Auerbach (>), studiando la ripartizione 

 della soda fra acido borico e acido arsenioso, ha già messo in rilievo che 

 l'acido borico manifesta un'energia assai superiore a quella prevista dalla sua 

 costante di dissociazione, e che tale comportamento va indubbiamente ascritto 

 alla formazione di complessi. Ad analoghe conclusioni giunge Mac Lauchlan ( 2 ) 

 nella ripartizione fra acido borico e acido solfidrico. 



Le esperienze qui riportate, si riferiscono solo alla temperatura di 25°; 

 però per una conoscenza esatta della reazione presa in esame è necessario 

 ricercare come si sposti l'equilibrio colla temperatura: quindi i dati finora 

 ottenuti servono solo d'orientamento e come punto di partenza per ricerche 

 ulteriori. 



Con un dispositivo analogo nelle linee essenziali a quello che si ado- 

 pera comunemente per le solubilità dei gas, e che sarà descritto in altra 

 Nota, si determinò la quantità di anidride carbonica disciolta da un volume 

 noto 'di soluzione di acido borico e borace a titolo determinato. Nella prima 

 serie di esperienze la soluzione fu mantenuta satura di acido borico per avere 

 una concentrazione costante in acido borico libero. Come acido carbonico 

 libero si considerò quello disciolto alla stessa temperatura e pressione da 

 un egual volume di acqua distillata: quindi la sua concentrazione, a pres- 

 sione costante, era pure costante. La differenza fra questo e l'acido carbonico 

 totale si riguardò come entrata in combinazione a formar bicarbonato. In- 

 dicando quindi con a la soda totale, con x quella richiesta dall'acido car- 

 bonico entrato in combinazione, con c la concentrazione totale dell'acido car- 

 bonico, siccome la concentrazione dell'acido borico in soluzione satura è 

 0,90 grammimolecole in un litro, si ha : 



x X 0,90 



~K = • 



(a — x){c — x) 



Tutte le concentrazioni sono date su equivalenti per litro. 



(*) Zeit. f. anorg. Chem. 37. 353. 



( 8 ) Zeit. f. phys. Chem. 44, 600, 1903. 



