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sali complessi. Quindi, o l'A. non ha letto attentamente tali Memorie, o non 

 conosce la distinzione di sali doppi e complessi secondo la teoria della dis- 

 sociazione elettrolitica. 



Ma nei dati sperimentali e nell'interpretazione di essi, ben più gravi 

 sono le inesattezze, sì da infirmare le deduzioni, sia pure condizionatamente 

 fatte, e da pregiudicare anche i risultati che l'A. si propone di raggiungere 

 poi colle esperienze di conducibilità destinate a completare le prime. 



Mi propongo infatti di dimostrare: 



1) Che nelle ricerche crioscopiche il Pratolongo è partito da un pre- 

 supposto erroneo, poiché, credendo di sperimentare con soluzioni di citrato 

 diammonico, non aveva in realtà che mescolanze di citrato diammonico e 

 citrato triammonico con forte prevalenza di quest'ultimo. 



2) Che, indipendentemente da tale errore, è inesatto che le differenze 

 fra i dati trovati e le depressioni normali calcolabili, per le soluzioni di 

 citrato ammonico, siano dovute prevalentemente a fenomeni idrolitici; mentre 

 si tratta quasi esclusivamente di dissociazione elettrolitica, come 'è facile 

 dimostrare anche senza esperienze di conducibilità. 



3) I dati crioscopici delle soluzioni citrofosfatiche stanno a favore 

 dell'ipotesi della formazione di sali complessi ed escludono quella della doppia 

 decomposizione, ammessa oltre a trenta anni fa da Grupe e Tolleus, quando 

 non era ancora possibile trovare una migliore spiegazione del comportamento 

 chimico delle soluzioni citrofosfatiche. 



L'A. prepara il citrato diammonico saturando una soluzione di acido 

 citrico con ammoniaca fino a neutralità. Ora, nessuno dei più comuni in- 

 dicatori permette di poter ottenere in tal modo, neanche approssimativa- 

 mente, del citrato diammonico. Con cartine sensibili di tornasole si raggiunge 

 all'incirca la neutralità con equivalenti 2,85 di idrato ammonico e la rea- 

 zione alcalina con 2,95, evidentemente per una leggera idrolisi. Forse l'A. ha 

 titolato con tale mezzo, poiché i dati crioscopici coincidono approssimativa- 

 mente con quelli ottenuti saturando una gr. molecola di acido citrico con 

 gr. molecole 2,80 circa di idrato ammonico. 



Ciò è provato da una serie di ricerche che mi propongo esporre nella 

 presente Nota. 



Anzitutto ho preparato soluzioni titolate di acido citrico pesando quan- 

 tità determinate di acido purissimo e portando a volume. Tali soluzioni, con 

 potassa n. e fenolftaleina mostravano un titolo un po' inferiore al prevedi- 

 bile, per una leggera idrolisi, come vedremo in seguito. 



Poi ho preparato a parte soluzioni titolate di ammoniaca, controllandole 

 con acido solforico n. e tornasole. 



Unendo queste alle prime nelle quantità volute, preparavo soluzioni di 

 citrato ammonico col rapporto richiesto fra acido e base, eliminando così 

 le incertezze degli indicatori nel caso di acidi e basi ambedue deboli 



