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di fronte ad uno stesso elettrolita tutta una serie di potenziali diversi (*) 

 a seconda del trattamento subito e precisamente presentano potenziali più 

 positivi ( 2 ) se sono stati prima in contatto più o meno lungo con liquidi 

 detti appunto attivanti o se sono stati scaldati o più ancora se sono stati 

 sottoposti alcun tempo alla corrente catodica. Con questa spostabilita del 

 potenziale sta in relazione l'attitudine che il metallo ha in certe condizioni 

 e non ha in altre a spostare un dato catione da un elettrolita m cui venga 



immerso. 



Caratteristica è poi la forma della curva di polarizzazione anodica che 

 si ottiene per i metalli passivabili. Per valori crescenti della tensione esterna 

 applicata alla cella, la intensità di corrente ed il potenziale anodico variano 

 regolarmente fino al punto del passivamene : in questo punto il potenziale 

 precipita d'improvviso a valori anormalmente negativi e la corrente si ri- 

 duce al valore di una corrente residua : la curva intensità-potenziale presenta 

 dunque una forte discontinuità caratteristica ( 3 ). 



Poiché i fenomeni di passività furono più specialmente riscontrati nei 

 metalli del 5°, del 6° e dell' 8° gruppo, e poiché quelli del 6° sono stati 

 tutti sperimentati ad eccezione dell'uranio, mi parve interessante studiare 

 il comportamento anodico di questo metallo. 



L'uranio da me adoperato era preparato col metodo Moissan : conteneva 

 sempre del carbonio e dell'azoto: non mi fu possibile avere dell'uranio puro. 

 Malgrado questo non rinunciai alle esperienze, perchè le ricerche di Mario 

 sul Molibdeno ( 4 ), quelle di Le Blanc e Byers sul Wolframio ( 5 ) dimostrano 

 che il comportamento elettrolitico di questi metalli impuri per carburo non 

 differisce di solito notevolmente da quello del metallo puro. Inoltre ebbi 

 luocro di accertare che campioni di uranio provenienti da ditte diverse e 

 contenenti diverse quantità di impurezza presentavano all' incirca lo stesso 

 comportamento. 



I blocchetti di uranio che avevo a disposizione erano irregolari e pre- 

 sentavano talvolta delle cavità: questo rendeva assai difficile calcolare con 

 esattezza la densità di corrente. Durante l'elettrolisi il metallo si copriva 

 di uno strato bruno il quale peraltro non impediva il passaggio della cor- 

 rente- inoltre più o meno presto l'elettrodo si sgretolava notevolmente. Quasi 

 sempre si ebbe ad accertare durante l'elettrolisi svolgimento di gas: talvolta 

 in quantità minima e trascurabile, tal' altra - se il metallo era molto un- 

 ti) Muthmann e Fraumberger, Sitzungsberichten der Kgl. Bayer. Akad. der Wissen- 

 schaften, Bd. XXXIV, 1904, Heft II, S. 201. 



O Per segno del potenziale intendo quello della soluzione. 

 (») Fredenhagen, Z. f. phys. Ch. 43, 1 (1908). 

 (*) Gazz. Chini. Ital. 35, p. II (1905). 

 (») Zeitschr. f. phys. Ch. 69. (1909). 



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