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Effettuata questa correzione appare manifesta una semplice e notevole 

 regola cui obbediscono le differenze di potenziale fra metallo e soluzione, 

 cioè i metalli più ossidabili, quelli il cui calore di combinazione (coll'ossi- 

 geno col cloro, con S0 4 ecc.) è maggiore (in una soluzione p. es. di cloruro), 

 presentano, dal potassio all'oro, una maggior differenza di potenziale, ciò che 

 d'altronde risulta dalla formula: 



Y = (G — c)/e 



quando si supponga c molto piccolo. Un'esatta proporzionalità fra V e C 

 non credo che si osservi mai, quindi c non è mai nullo, si osservano inoltre 

 varie irregolarità che indicano che c non è neppure costante. 



Non è certo supponibile che questa regolarità sia dovuta al caso, e per 

 spiegarla si presentano due modi : uno basato sull'antica teoria chimica della 

 pila e sull'antica teoria dell'affinità chimica e l'altro basato sulla teoria 

 osmotica della pila ; credo utile esporre entrambe le spiegazioni sebbene la 

 prima sia certamente inammissibile. 



Considerando che la combinazione di due corpi è generalmente accom- 

 pagnata da produzione di calore, e quindi da perdita d'energia potenziale, 

 si può credere che quest'energia sia dovuta ad un'attrazione fra gli atomi che 

 si combinano. Da ciò deriva quasi necessariamente che immerso un metallo 

 ossidabile, p. es. zinco, in una soluzione parzialmente dissociata, per es. di 

 solfato, il metallo eserciti una attrazione sugli ioni S0 4 (a preferenza di 

 quelli Zn) coi quali si combini formando molecole di sale senza elettricità 

 libera, che potranno sciogliersi e dissociarsi, ma col risultato che il metallo 

 perdendo Zn (-}-) si carica d'elettricità negativa, e la soluzione perdendo SO 4 ( — ) 

 si carica d'elettricità positiva, ossia di Zn (-{-) in eccesso. L'equilibrio dina- 

 mico o statistico si avrà quando la forza elettrica derivante dalla differenza 

 di potenziale così prodottasi, compenserà l'effetto della forza chimica suddetta, 

 ed è chiaro che quanto maggiore sarà questo, tanto maggiore dovrà essere 

 la forza d'origine elettrica cioè la differenza di potenziale che la produce. 



Due gravissime obbiezioni possono farsi a questa spiegazione così sem- 

 plice e chiara. Secondo essa l'affinità o l'attrazione che tiene imita ciascuna 

 molecola di nitrato o di cloruro di potassio è notevolmente maggiore di 

 quella che tiene unita ciascuna molecola di nitrato d'argento o cloruro d'oro, 

 poiché il calore di combinazione per queste due molecole è assai minore, e 

 perchè esse facilmente si decompongono. Ne segue che esse in soluzione do- 

 vrebbero più facilmente dissociarsi e si dovrebbe osservare in generale che 

 il grado di dissociazione, e quindi a parità delle altre condizioni la conduci- 

 bilità elettrica, aumenta col decrescer dell'affinità fra gli ioni, ciò che non si 

 verifica. 



Inoltre l'affinità fra l'elettrodo e l'ione elettronegativo dipende anche 

 dalla natura di questo e proporzionalmente o almeno nello stesso senso do- 



