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lazione, donde risulta un emissione di essi ioni dal metallo nella soluzione 

 e quindi le cariche elettriche opposte di questi due corpi a contatto, e la 

 relativa differenza di potenziale. 



_ La regola suesposta diviene così : La pressione degli ioni elettro-posi- 

 tivi in ogni metallo, ossia la forza viva ionica elettropositiva, (perchè 

 questa pressione non potrebbe esser spiegata altrimenti) cresce al crescere 

 dell'ossidabilità del metallo J ossia al crescer del calore di combinazione, 

 coW ossigeno, col cloro ecc. 



Una formulazione più precisa di questa regola sarà possibile quando si 

 conoscano più esattamente i valori delle differenze di potenziale in questione. 



Questa regola si spiega facilmente, tantoché diventa una tautologia, 

 quando si ammetta che il calore di combinazione di due corpi sia dovuto,' 

 in tutto o in massima parte, non già, come si è supposto per molto tempo,' 

 alla perdita d'energia potenziale degli atomi (o piuttosto dei relativi ioni) che' 

 si attirano, ma bensì alla perdita di energia cinetica degli ioni elettropositivi, 

 perdita che si produce nel modo e secondo le norme date dalla teoria di 

 Nernst. Così p. es. il potassio combinandosi coll'ossigeno produrrebbe molto 

 più calore per grammo molecola che non l'argento perchè nel potassio cia- 

 scun ione elettropositivo possiede e perde una forza viva molto maggiore che 

 nell'argento, e reciprocamente la difficoltà notevole della decomposizione del- 

 l'ossido di potassio deriverebbe non dall'attrazione del K, (+) e dell' 0 (— ) 

 ma bensì dal fatto che per effettuare la riduzione dobbiamo fornire al po- 

 tassio che è messo in libertà mia notevole quantità di energia ionica. 



La stessa spiegazione vale certamente anche se la combinazione dei due 

 corpi avviene fuori d'una coppia voltaica, p. es. se il potassio o lo zinco in 

 vapore si combinano coll'ossigeno o col cloro gazoso, quindi pare che si possa 

 estendere al caso di qualunque combinazione come p. es. dell'idrogeno col- 

 l'ossigeno o col cloro o del carbonio coll'ossigeno ecc. ecc. nei quali casi 

 tutta la produzione di calore sarebbe dovuta a una perdita dell'energia in- 

 terna (ionica) della molecola. 



È probabile che nello stesso modo possa esser spiegata la diversa affi- 

 nità dei corpi elettronegativi, sebbene per essi non valga la suddetta dimo- 

 strazione. 



Questa energia non è certo da confondere coll'energia esterna della mole- 

 cola, semimassa X quadrato dellave locità di traslazione, che nei gaz si mani- 

 festa nella pressione esterna, e che nei liquidi è collegata colla coesione, e 

 neppure deve essere confusa colla forza viva del movimento rotatorio (o vibra- 

 torio) quale risulta dai valori dei calori specifici dei gaz a pressione o vo- 

 lume costanti, la quale è nulla per le molecole monoatoniche. Piuttosto pai- 

 probabile che a questo movimento ionico si debbano le onde termiche o 

 luminose (se la temperatura è abbastanza elevata) emesse dai corpi semplici 

 o composti; la variazione della lunghezza d'onda al crescer della tempera- 



