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saria e sufficiente affinchè un sistema ternario costituito da tre fasi possa 

 essere solo monovariante è che in esso avvenga una reazione di fase, ossia 

 nel nostro caso, che si verifichi la (2). 



2. La temperatura alla quale l'esperienza doveva essere eseguita fu 

 determinata col metodo esposto nella Nota già citata. 



È difficile ottenere per due misure consecutive esattamente lo stesso 

 valore della temperatura alla quale il dislivello nelle due branche del ma- 

 nometro è nullo; e ciò si comprende quando si pensi alle numerose cause 

 d' errore che non è facile eliminare. 



Per otto esperienze successive si ebbero i seguenti valori: 



16°,6; 16°.3; 16°,4; 16°,5; 16°,8; 16°,5; 16°,4; 16°,3. 

 In media, dunque. 16°,4 [0 = 289,49]. 



Se si calcola colla formula (13) della Nota più volte citata, ponendo 



Qo C A 



ZnSO n ,7H 2 0 -256 -55,96 -351,19 [T = 291,11] 

 FeSO„,7H 2 0 1100 - 60,46 - 229,4 [T = 303,77], 



si ottiene 



0 = 303,1 (calcolato). 



I valori sperimentali introdotti in questo calcolo sono quelli di Frowein 

 e di Cohen : la differenza notevole che si riscontra tra il valore della tempera- 

 tura calcolata e, misurata quella si spiega osservando che troppo pochi sono i 

 punti determinati della curva di tensione del ZnSO B . 7 H 8 0, troppo basso 

 essendo il punto di trasformazione di questo sale. D'altra parte, un errore 

 di una unità nella prima cifra decimale nel denominatore della (13), porta 

 già ad errori notevoli nel calcolo di 6. 



I cristalli misti venivano preparati con ogni cura a fine di evitare la 

 facile ossidazione del sale ferroso. Si scioglievano a bagno maria, adoperando 

 acqua distillata bollita, leggermente acidificata con H 2 S0 4 , quantità varia- 

 bili di solfato ferroso e solfato di zinco purissimi, in una bevuta chiusa 

 dalla quale era stata aspirata l'aria sostituendola con gas illuminante che 

 aveva attraversato un grande tubo a U pieno di pomice imbevuta di una 

 soluzione di pirogallolo e potassa. La temperatura, finché la soluzione non 

 era completa, si manteneva di qualche grado al di sotto del punto di tras- 

 formazione del ZnSC-4 . 7H 2 0, indi si abbassava fino a circa 14°, per non 

 meno di 12 ore. 



1 cristalli misti che si formavano, raccolti rapidamente, venivano asciu- 

 gati su carta bibula, compressi, polverizzati ed analizzati mediante una solu- 

 zione titolata di permanganato di potassio. 



Pesando eguali quantità di una certa miscela di ZnS0 4 . 7F 2 0 e di 

 FeS0 4 . 7H 2 0, aggiungendo la stessa quantità di acqua e lo stesso numero 



