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di centimetri cubici di H 2 S0 4 normale e facendo la soluzione alla stessa 

 temperatura (nello stesso termostato), e lasciando poi cristallizzare i sali 

 misti a temperature diverse, si può misurare la solubilità del ZnS0 4 . 7H 2 0 

 nel solfato ferroso. 1 risultati di quattro determinazioni sono riassunte nella 

 seguente tabella: 



Tabella I. 



Soluzione Temperatura Sale misto 



ZnSO* , 7H a O FeS0 4 , 7H a O acqua H a S0 4 N di cristallizzazione Zn S0 4 , 7 H 2 0°/ o 



gr. 3,7 gr. 50 ce. 60 ce. 3 I 4 ' 627 



) 28°,0 3,718 



gr. 3,0 gr. 45 ce. 45 ce. 3 j Ì?°'° 2 ' 531 



) 25°,0 1,701 



Queste misure possono dare un'idea, per lo meno qualitativa, del calore 

 di solubilità del solfato di zinco nel solfato ferroso. 



Le misure di tensione di vapore erano eseguite ponendo in una boccia 

 del tensimetro differenziale un po' di solfato di zinco eptaidrato purissimo 

 e nell'altra una certa quantità di sale misto. Il termostato era mantenuto 

 almeno per 24 ore alla temperatura alla quale si faceva la lettura dell'al- 

 tezza della paraffina sulle due branche del manometro. Il controllo si aveva 

 ripetendo l' esperienza col solfato ferroso. 



La seguente tabella riproduce i risultati di otto misure. La seconda 

 colonna dà le temperature centigrade alle quali la tensione del sale misto 

 e di quelli semplici è uguale. 



Tabella II. 



Fe SO, , 7H a O °/o nel sale misto 



Temperatura 



96,28 



16°35 



95,37 



16,30 



93,13 



16,4 



89,47 



16,5 



74,75 



16,5 



66,20 



16,4 



55,09 



16,1 



37,46 



16,4 



È raggiunta così la prova che la dissociazione dei sali misti 

 ZnS0 4 , x FeS0 4 , (l + #) 7H 2 0 



monoclini è « normale », ossia ciascun sale componente vi si disidrata come 

 Rendiconti. 1912, Voi. XXI, 1° Sem. Ri] 



