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Per questa sostanza, anche a concentrazioni di salicilato assai piccole 

 gh abbassamenti prodotti dall'aggiunta di caffeina sono molto inferiori à 

 quelli calcolati in base alla legge della somma. Per concentrazioni di sali- 

 cilato più forti si hanno addirittura degli innalzamenti. La differenza tra i 

 valori calcolati e trovati, nel caso delle esperienze al num. 5, è rilevantis- 

 sima: 0°,86. 



La teobromi™ è così poco solubile in acqua (1 p. in 1600 di H 2 0 a 

 17°) che non può eseguirsi la determinazione del peso molecolare. In so- 

 luzioni di salicitato inferiori a 3,5 % la quantità di teobromina che passa 

 in soluzione non è tale da prestarsi a determinazioni crioscopiche: quando 

 queste sono possibili (sopra 3,5 Vo di salicitato) non si hanno già più ab- 

 bassamenti termometrici inferiori al calcolato, ma addirittura degli innalza- 

 menti abbastanza evidenti. 



La caffeina ha maggiore tendenza alla formazione di complessi che non 

 la teobromina. 



Venendo ora a confrontare le soluzioni della caffeina in benzoato e sa- 

 licilato, si osserva che l'andamento generale è lo stesso. Nel caso della 

 caffeina e benzoato si nota che, raggiunto un massimo negli innalzamenti 

 termometrici, la temperatura rimane costante anche per ulteriore aggiunta 

 di caffeina: questo si verifica pure per il salicilato. 



Risulta però evidente che col salicilato la formazione del complesso è 

 più marcata tanto per la caffeina quanto per la teobromina. 



Per la caffeina si ha nessun abbassamento termometrico ad una con- 

 centrazione di ] •/. di salicilato sodico, mentre che per arrivare allo stesso 

 risultato col benzoato sodico bisogna impiegare una concentrazione di circa 

 3 % di questo sale. 



Per la teobromina abbiamo un comportamento analogo. La solubilità 

 di questa sostanza aumenta sensibilmente per aggiunta di salicilato sodico 

 e la formazione del complesso risulta dalle determinazioni crioscopiche evi- 

 dente: in soluzioni di benzoato sodico la solubilità aumenta solo leggermente 

 per modo che non fu possibile concludere con ricerche crioscopiche sulla 

 reale esistenza del complesso ( 1 ). 



Per il preparato « salicilato di sodio e caffeina > vennero anche deter- 

 minate le curve di solubilità a 25° e 40», e ciò allo scopo di vedere se 

 evaporando la soluzione si deposita allo stato solido un semplice miscuglio 

 delle due sostanze, oppure un composto complesso. 



Riportiamo nelle due tabelle i dati analitici. 



( : ) Rend. Acc. Lincei, voi. XIX, serie 5», 1° sem., pag. 480 (1910). 



