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Fisica. — Sull'indipendenza della formula di Laplace per 

 la capillarità dalla legge con cui varia la densità nello strato 

 superficiale dei liquidi. Nota di G-. Guglielmo, presentata dal Socio 

 P. Blaserna. 



Laplace ha trovato come varia la pressione interna dei liquidi, prodotta 

 dalla coesione, quando varia la forma della superfìcie, supponendo i liquidi 

 costituiti da materia attraentesi immobile (anche nelle ultime particelle) e 

 continua, e supponendo che la densità varii bruscamente, senza passare pei 

 valori intermedii, da quella dell' interno del liquido a quella, supposta nulla, 

 dell'esterno. 



Come trovasi esposto in principio del trattato di van der Waals, Sulla 

 continuità dello stato liquido e gaso/so, più diffuso e più accessibile delle 

 opere di Laplace, questi ha supposto che l'attrazione reciproca di due volumi 

 dv , dv' del liquido di densità D, distanti r, fosse espressa da dv.dv' .D 2 g>(r), 

 ossia fosse proporzionale al prodotto delle masse attraentisi e ad una fun- 

 zione della distanza che diviene nulla se questa è apprezzabile. 



Ora poiché molte proprietà dei liquidi hanno condotto a considerarli 

 come costituiti da particelle o molecole isolate attraentisi e dotate di mo- 

 vimento rapidissimo (diverso in grandezza e direzione per le diverse mole- 

 cole anche della stessa specie) il quale impedisce che esse obbedendo alla 

 attrazione reciproca si riuniscano in una massa continua, ne risulta anzitutto 

 che non è più così evidente che l'attrazione dei due elementi di volume 

 sia proporzionale al prodotto delle masse di essi elementi ; difatti al variare 

 della loro densità non solo varieranno in proporzione le masse attraentisi, 

 ma varierà altresì la distanza delle molecole, specialmente quella delle mo- 

 lecole contigue, l'azione delle quali è preponderante. Inoltre se la coesione 

 è dovuta, come par molto probabile, all'attrazione delle cariche elettriche 

 delle molecole variamente orientate, col variare della densità e quindi della 

 distanza media delle molecole potrà prodursi una diversità nell'orientamento 

 medio delle molecole contigue e quindi nell'attrazione reciproca. Può esser, 

 almeno in parte, dovuto a ciò il fatto che la costante a della formula di 

 van der Waals, la quale moltiplicata pel quadrato della densità rappre- 

 senta appunto la pressione dovuta alla coesione, non è che approssimativa- 

 mente costante, anzi quando la densità raggiunge i valori soliti pei liquidi 

 varia notevolmente. 



