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0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 



Mol. o/ 0 NaCl 

 Fig. 3. — NaCl-Nal. 



La solubilità fra cloruro e ioduro sodico è quindi limitata da 0 a 25 

 e da 96 a 100 mol. % di Na CI. La curva di cristallizzazione primaria è 

 composta di due rami che s'incontrano in un punto eutettico: esso giace alla 

 temperatura di 578° e corrisponde a una concentrazione di 37 mol. % NaCl: 

 anche questa curva è in accordo con quella ottenuta da Ruff e Plato. 



Le ricerche ora esposte sui sali sodici mostrano che questi si compor- 

 tano in modo analogo ai corrispondenti sali potassici, sia nei rapporti di so- 

 lubilità, sia nell'andamento delle curve di cristallizzazione primaria. 



Per i sistemi Cloruro- Bromuro, Bromuro-Ioduro, la solubilità allo 

 stato solido è completa; le curve di cristallizzazione primaria hanno un leg- 

 gero minimo: 6 gradi per KCl-KBr, 4 per NaCl-NaBr; 16 per KBr-KI, 

 17 per NaBr-Nal. 



Per i sistemi Cloruro- Ioduro la solubilità allo stato solido è limitata: 

 le curve di cristallizzazione primaria sono costituite di due rami che s'in- 

 contrano in un punto eutettico : esso si trova a una concentrazione di 49 mol. % 

 cloruro per i sali potassici, di 37 mol. % cloruro per i sali sodici. La tem- 

 peratura eutettica è più bassa del punto di solidificazione dell'ioduro, 80 gradi 

 per KC1-KI, 84 per NaCl-Nal; i due rami della curva di cristallizzazione 

 primaria hanno un andamento analogo. 



La solubilità allo stato solido è minore tra i sali sodici che tra i po- 

 tassici. 



