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la concentrazione in cloruro di rubidio si ottengono scagliette grigiastre de- 

 componibilissime, i cui limiti di deposizione sono abbastanza ristretti, e che 

 sottoposte all'analisi diedero i seguenti risultati: 



*™*»*° Calcolato 



I II III 2 Rb CI 6 3 Cu CI 



C« % 35.60 35.70 35.22 35.39 



Rb — 31.25 32.10 31.71 



C1 — 32.78 — 82.90 



100.00 



Come si vede anche in questo caso il composto cristallizza senz'acqua 

 di cristallizzazione ; la sua composizione è 2 Rb CI • 3 Cu CI. Di questo tipo 

 è noto un composto tra cloruro ammonico e cloruro rameoso 2 NH 4 CI • 3 Cu CI ('). 



Ammettendo ora che tali composti si formino anche per fusione dei com- 

 ponenti e riportando nel diagramma di solidificazione queste percentuali, 

 l'arresto a 250° spetterebbe al composto 2 Rb CI • Cu CI analogo al composto 

 2KC1- CuCl, quello a 190° al composto 2 Rb CI -3 Cu CI, che viene così ad 

 essere un composto decomponibile alla fusione, la cui temperatura di de- 

 composizione coincide col massimo che gli spetterebbe, e finalmente l'arresto 

 a 105° si deve ad uua trasformazione allo stato solido del composto 

 2 Rb CI • Cu CI. 



Come si può chiaramente vedere dal diagramma e dalla tabella, oltre che 

 l'arresto eutettico anche l'arresto dovuto alla formazione di 2 Rb CI • 3 Cu CI 

 appare a concentrazioni di molto superiori in cloruro di rubidio di quella 

 del primo composto, rendendo così impossibile l'interpretazione esatta del 

 diagramma. 



La formazione del composto 2 KC1 ■ Cu CI tanto da soluzioni acquose 

 quanto per fusione dei componenti rende lecita la deduzione che anche questi 

 composti tra il cloruro di rubidio e il cloruro rameoso si comportino allo 

 stesso modo, e che cioè la composizione dei composti che si formano da so- 

 luzione sia la stessa di quelli formantisi per fusione. 



Come ho già fatto rilevare in una Nota ( 2 ) riassuntiva pare dai risultati 

 ora esposti che la tendenza a dare complessi col cloruro rameoso, aumenti 

 col crescere del peso atomico dei metalli alcalini. Io avevo perciò deciso di 

 esperimentare col cloruro di cesio, anche perchè, come fu già detto, com- 

 plessi tra questo sale ed il cloruro rameoso erano già noti e studiati per 

 via umida. Non mi fu finora possibile attuare questo proposito perchè da 

 nessuna delle principali case di prodotti chimici ci riuscì di procurarci la 

 quantità necessaria di questo prodotto. 



( l ) Wells e Hulburt, Z. f. an. Ch., LO, 157 (1895). 

 (*) Questi Rendiconti, 20, 2° semestre, 503 (191 1). 



