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la reazione (a), che è la reazione utile, aggiungendo la quantità calcolata 

 di alcali a piccole porzioni per volta ed a lunghi intervalli. Ed a questo 

 modo di operare sono stato indotto dalle seguenti considerazioni. 



Le reazioni (a) e (/?) sono bimolecolari ed indicando con Ca e Gb le 

 concentrazioni dell'aldeide e della biossiammoniaca (la quantità di biossiarn- 

 moniaca è proporzionale all'alcali aggiunto), quando procedono in modo 

 normale le loro velocità avranno per espressione: 



d f t = K, (C 8 - x) (G b - x) ; f t = K„ (C 6 - xf 



dove K, e K„ indicano le rispettive costanti di velocità. 



Quando la (a) si compie in modo rapido, allora essa prevale e l'acido 

 idrossammico si forma facilmente. Se invece la (a) è lenta rispetto alla (/?) 

 allora il rendimento può essere piccolo o quasi nullo. Per maggiore semplicità 

 indichiamo con V, e ?,, le velocità di («) e (/?) all'inizio della reazione; 

 allora avremo: 



V,= K, Ca.Cb 

 V„= K„ Cg 



da cui: 



dove K = ~ . 



V C 



Ciò fa vedere subito che abbiamo due modi per rendere : 



v,>v„ 



vale a dire aumentando G a ovvero diminuendo C 6 . Ma non si può pensare 

 ad aumentare di molto G a perchè già si opera in soluzioni concentrate; 

 invece si può sempre fare G b arbitrariamente piccolo e quindi rendere pra- 

 ticamente trascurabile la reazione (/S). 



Il risultato ha confermato pienamente quanto la teoria mi aveva fatto 

 prevedere (') e solamente giovandomi di un tale artifizio mi è stato possi- 

 bile trasformare p. e. le aldeidi salicilica e m-ossibenzoica negli acidi idros- 

 sammici corrispondenti. 



i 1 ) Credo che questa elegante applicazione della legge delle masse sia stata fatta 

 per la prima volta in occasione di queste esperienze. 



