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I. — Ricerche di solubilità. 



Il metodo seguito in queste ricerche è quello comunemente usato e 

 descritto nella Nota precedente. Le ricerche furono eseguite alla temperatura 

 di 25°. 



La solubilità dei sali puri in acqua a 25° risultò: 



in 100 gr. acqua : K 2 S0 4 gr. 12.10 corrisp. mgrmol. 69.88 

 K 2 Cr0 4 » 64.62 » » 332.3 

 K 2 Mo0 4 r. 184.6 » » 774.7 



Alla stessa temperatura la solubilità del solfato in 100 gr. acqua, è 

 secondo Trevor 12.04 gr., la solubilità del cromato pure in 100 gr. è 62.5 gr. 

 secondo Etard, 64.2 gr. secondo Alluard, 64.5 gr. secondo Nordenskjold e 

 Lindstrom. ('). 



Per il molibdato mancavano dati precisi di solubilità. 



Ho voluto anzitutto accertarmi se il molibdato potassico a 25° cristal- 

 lizzasse anidro e se si mantenesse stabile in soluzione; infatti secondo Svanberg 

 e Struve ( 2 ) esso cristallizza con 7 2 H 2 0 , secondo Ullik ( 3 ) esso conterrebbe 

 solo piccole quantità di acqua incluse meccanicamente. Ho fatto esperienze 

 a questo proposito facendo cristallizzare soluzioni sature alla temperatura di 

 25°; i cristalli ottenuti, essiccati a freddo su cloruro di calcio, non diedero 

 per riscaldamento a 140° perdita di peso apprezzabile. Anche il sale tenuto 

 a contatto a 25° con acqua si mantenne anidro e analizzato successivamente 

 diede un contenuto in Mo0 3 del 60.36 % (teorico 60.43 %). 



1. Solfalo- Cromato. 



Come ho accennato precedentemente l'equilibrio fra questa coppia di 

 sali a bassa temperatura era stato studiato da Hertz e da Pock. I risultati 

 di questi autori, mentre concordano sulla completa solubilità allo stato solido 

 fra i due sali, sono discordi sulla relazione che esiste tra le composizioni 

 delle soluzioni e quella dei cristalli con esse in equilibrio; secondo Hertz 

 essa è del tipo II di Roozeboom ( 4 ), secondo Fock del tipo I, cioè il sale 

 più solubile, il cromato, si troverebbe costantemente in rapporto superiore 

 nella soluzione che nei cristalli. 



f 1 ) Seidell, Solubilities, 1911. 



( 2 ) Gmelin-Krant, Handbuch anorg. Chemie, III, 1°, 977. 



(") Ibidem. 



(*) Zeit. f. pliys. Ch. 6', 304 (1891). 



