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di reazione chimica fra il selenio ed il solvente; ma a priori ciò non è an- 

 cora sufficiente per la retta interpretazione dei risultati crioscopici, potendo 

 composti fra i due componenti, esistere solo nella fase liquida e decomporsi 

 per congelamento. Occorrerebbe quindi ricercare queste eventuati combina- 

 zioni del selenio nel fuso. 



Ora una reazione reversibile nel fuso fra Se e Hg Br 2 può immaginarsi 

 rappresentata da una di queste equazioni: 



2 Se* -f- xHgBr 2 ccHgSe -f- ^Se 2 Br 2 

 2 Se* -f 2x-HgBr 2 xHgBr 2 + ^Se 2 Br 2 



in cui Se* è la molecola del selenio di complessità incognita presente nel 

 fuso. 



Tali equilibrii non sembrano però probabili; essi darebbero luogo al 

 protobromuro di selenio (Se 2 Br 2 ) liquido poco stabile che distilla a 225° 

 con parziale decomposizione, mentre le soluzioni di selenio nel sale mercu- 

 rico fuso non sviluppano prodotti volatili nemmeno se riscaldate a 260°, 

 all' infuori di una lieve quantità di solvente sublimato ('). Per contro, fon- 

 dendo una miscela di HgBr 2 e Se 2 Br 2 si osservano nettamente i vapori 

 rosso-bruni e la condensazione di protobromuro (e di altri prodotti) nelle 

 parti fredde dell'apparecchio. 



Per tutte le esposte presunzioni dovrebbe dunque concludersi che lo 

 stato del selenio nel bromuro mercurico fuso è carattarizzato da una pro- 

 gressiva dissociazione delle molecole complesse (Se 8 ?) per diluizione piuttosto 

 che all'esistenza di reazioni chimiche tra i componenti, in modo analogo a 

 quanto venne osservato nel cloruro mercurico. 



Ci preme di far rilevare come questa conclusione abbia lo stesso si- 

 gnificato e la stessa attendibilità di tutte le altre conclusioni che affermano 

 la dissociazione molecolare dei corpi in soluzione; ricordiamo a questo pro- 

 posito il contegno osmotico delle sostanze organiche ossidrilate in vari mezzi 

 anomalizzanti e a forte diluizione, interpretato come una depolimerizzazione 

 fìsica del soluto comparabile a quella che si verifica spesso allo stato di gas 

 e a pressione ridotta. Chi ritiene invece che ogni dissociazione molecolare 

 in una fase liquida debba essere provocata da una addizione del solvente al 

 soluto (Abegg, Walden), potrà nel nostro caso rappresentare il fenomeno 

 con una equazione del tipo: 



Se^ + yHgBr, ^± [Se]*. [HgBr,],, 



(*) Uguale assenza di prodotti volatili venne rilevata per le soluzioni di Se in 

 Hg CL (PP = 287°. 5) nelle quali il metalloide presenta lo stesso comportamento criosco- 

 pico. Ora è da notarsi che il cloruro di selenio Se 3 Cl a comincerebbe a distillare a 

 100-130° decomponendosi parzialmente (Ramsay). 



