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di cristallizzazione piuttosto piccola e che presentano facilmente fenomeni 

 di sopraraffreddamento. Si nota anche che gli arresti eutectici scompaiono 

 per un tratto più o meno notevole, verso le concentrazioni estreme. È pro- 

 babile che si tratti di anomalie simili a quelle osservate in vari sistemi di 

 sostanze organiche ('), per quanto non si possa escludere, in proporzioni mi- 

 nori, la presenza di casi di soluzioni solide. 



Conchiudendo i sistemi binari: Bi(C 6 H 5 ) :i - Hg(C 6 H 5 ) 2 ; Sn(C 6 H 5 ) < - 

 Hg(C 6 H 5 ) 2 ; Sb(C 6 H 5 ) 3 -Hg(C 6 H 5 ) 2 ; Sn(C 6 H 5 )< - Sb(C 6 H 5 ) 3 , non presentano 

 all'analisi termica alcun composto. Probabilmente i composti organomfetallici 

 fenilici debbono venir considerati come composti complessi interni. 



Mi propongo di completare queste ricerche estendendomi ad altri casi 

 e anche ai metalloalchili. 



Chimica. — Azione dell'acido solforico sopra l'acenaftene ( 2 ). 

 Nota di E. Oliveri-Mandala, presentata dal Socio E. Paterno. 



Dall'azione dell'acido solforico concentrato sopra l'acenaftene si ottiene 

 un solo derivato monosolfonico. Nè col variare della temperatura, nè della 

 quantità di acido solforico si riesce ad introdurre nel nucleo dell'acenaftene 

 più di un solfossile; a differenza dell' antracene, del fenantrene, del fluorene, 

 i quali forniscono non solo monoderivati isomeri, ma acidi polisolfonici a 

 seconda le condizioni di esperienza. 



Gt. 50 di acenaftene si riscaldano a b. m. con la stessa quantità di 

 acido solforico puro e concentrato per 2 ore ed indi in bagno ad olio alla 

 temperatura di 115-120° per circa mezz'ora. Si sospende il riscaldamento 

 quando una piccola porzione, trattata con acqua, non dà più precipitato. 

 Terminata la reazione, durante la quale si svolge un poco di anidride sol- 

 forosa, si versa il liquido denso e di un colore bleu -verdastro, in 300 ce. 

 di acqua, si filtra per separare un poco di acenaftene rimasto inalterato, e 

 si neutralizza poi con una soluzione concentrata di idrato potassico. Preci- 

 pita in questo modo il sale potassico dell'acido acenaften-solfonico, poco so- 

 lubile in acqua. Dalle acque madri per concentrazione si ottengono ancora 

 notevoli quantità di sale. L'acido solforico, nemmeno per lunga ebollizione, 

 decompone le soluzioni acquose del sale. Per ottenere l'acido libero si tratta 

 il sale potassico con cloruro di bario, ed il sale di bario cosi ottenuto si 

 decompone a caldo con la quantità necessaria di acido solforico. Separato 

 il solfato di bario, si evapora il liquido colorato in bruno a b. m. fino a 

 secchezza. Rimane un olio il quale per raffreddamento o stando per qualche 



(') F. Olivari, Rend. Soc. chim. Italiana 1911, pag. 90. 



( a ) Lavoro eseguito nel R. Istituto chimico dell'Università di Palermo. 



