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c) E questo nostro concetto, mentre spiega le anomalie segnalate dal 

 Monti, rende ragione anche dei casi normali. 



Infatti, per le soluzioni di quei corpi che aumentano la tensione super- 

 ficiale dell'acqua, come il cloruro di sodio, il nitrato di potassio, ecc. è 

 chiaro che l'acqua debba entrare nella cellula a stabilirvi la pressione osmo- 

 tica ; perchè se il soluto non attraversa la membrana, è solamente con una 

 diluizione della soluzione, che si può portare all'uguaglianza la tensione su- 

 perficiale dalle due parti. L'entrata dell'acqua dovrà tuttavia ad un certo 

 punto cessare ; quando cioè, la pressione osmotica avrà acquistato un valore 

 sufficiente ad ostacolarla. 



Secondo tutte le esperienze conosciute, non vi è peraltro alcuna membrana 

 che sia assolutamente impermeabile alle molecole delle sostanze disciolte nel- 

 l'acqua. Lo dimostra, del resto, anche il fatto, che lo spessore delle membrane 

 così dette semipermeabili si accresce tanto più, quanto più dura l'azione dei 

 liquidi membranogeni. 



Stando al concetto che l'osmosi avviene nel senso più adatto ad ugua- 

 gliare le tensioni superficiali dalle due parti della membrana, è infatti na- 

 turale che anche il soluto debba — se lo può — passare in parte nell'acqua 

 pura; perchè questo passaggio, al pari del passaggio dell'acqua nella solu- 

 zione, tende ad uguagliare le tensioni superficiali. Se però le molecole del 

 soluto trovano difficoltà a passare a traverso la membrana, sarà più abbon- 

 dante il passaggio dell'acqua, supponendo che nell'interno del vasetto l'acqua 

 possa entrare liberamente, cioè che il vasetto sia aperto. 



Ma se impediamo all'acqua di entrare, se manteniamo, cioè, nell'interno 

 la pressione osmotica facendo restar costante il volume della soluzione, allora 

 essendo opposto un ostacolo all'entrata dell'acqua, è probabile che il soluto 

 esca in maggior copia dall'osmometro ; e poiché ad un'uscita del soluto cor- 

 risponde un abbassamento della concentrazione interna e un aumento nella 

 tensione superficiale all'esterno, ne consegue che nell'osmometro entrerà meno 

 acqua di quella che entrerebbe se la membrana non si lasciasse attraversare 

 dal soluto. La pressione osmotica effettiva dovrà in tal caso esser minore 

 di quella, che si avrebbe se il passaggio del soluto non avvenisse. 



Queste considerazioni potrebbero spiegare perchè con membrane diverse 

 la pressione osmotica di una stessa sostanza è stata trovata diversa. Dove 

 la pressione osmotica è minore, la permeabilità al soluto dovrebbe esser 

 maggiore. 



Con alcune celle, che stiamo costruendo in modo che possano sopportare 

 fortissime pressioni, ci riserbiamo di eseguire delle esperienze per verificare 

 anche queste consequenze del nostro ragionamento. 



9. Nella citata Memoria il Traube dice che una membrana, la quale 

 non è attraversata da una sostanza in soluzione acquosa allorché questa so- 



Eendiconti. 1905, Voi. XIV, 2° Sem. 2 



