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 io. Già il fatto, da noi constatato (Sa) — che in breve tempo viene a ces- 

 sare quell'eccesso di pressione interna, che si stabiliva in un osmometro a 

 ferrocianuro di nichel contenente una soluzione di alcole etilico, allorché esso 

 veniva immerso nell'acqua pura — mostra che la causa determinante la pres- 

 sione osmotica deve ricercarsi nella differenza fra le tensioni superficiali dei 

 due liquidi, e non già negli urti delle molecole del soluto contro le pareti 

 ad esse impermeabili. 



Ma per l'importanza capitale che ha questo resultato, abbiamo voluto 

 assicurarcene in altro modo più diretto. 



Se una membrana semipermeabile separa due soluzioni non isotoniche, 

 secondo van't Hoff si deve stabilire una pressione osmotica in quella solu- 

 zione, che ha una concentrazione molecolare maggiore. 



Secondo quanto abbiamo esposto fin qui, deve invece avvenire che se 

 una membrana semipermeabile separa due soluzioni di ugual tensione super- 

 ficiale, sebbene separatamente esse non sieno isosmotiche rispetto all'acqua 

 pura, non si deve stabilire nessuna differenza di pressione. 



L'esperienza dà resultati del tutto conformi a questa nostra conclusione. 



Infatti, con un osmometro a ferrocianuro di nichel abbiamo trovato che 

 soluzioni aventi ugual tensione superficiale sono sempre, poste dalle due 

 parti della membrana, in equilibrio osmotico, quantunque non equimolecolari. 



Ad es., abbiamo trovato che una soluzione di NaCl al 5 % ha la stessa 

 tensione superficiale di una soluzione di CuS0 4 al 5,156%- 



Tali soluzioni non sono evidentemente equimolecolari : ebbene, metten- 

 done una all'interno e l'altra all'esterno della cellula osmotica, non si è sta- 

 bilito alcuna differenza fra la pressione interna e quella esterna. 



Si potrebbe obiettare che trattandosi di soluzioni di elettroliti, una 

 diversa dissociazione dei due soluti potrebbe render conto del fatto. 



Ma lo stesso resultato l'abbiamo ottenuto con soluzioni di zucchero e 

 di mannite. Allorché tali soluzioni hanno la medesima tensione superficiale, 

 non sono equimolecolari ; ciò nonostante poste l'ima entro e l'altra fuori della 

 cella, sono state sempre trovate in equilibrio osmotico. 



11. Secondo Oker-Blom ('), allorché una membrana di ferrocianuro di 

 rame separa una soluzione di CuS0 4 da una di OlNa di concentrazione mo- 

 lecolare molto maggiore, si osserva da principio un passaggio di acqua dalla 

 prima alla seconda soluzione ; ma poi la corrente s' inverte e si stabilisce 

 definitivamente una pressione osmotica corrispondente alla concentrazione 

 della soluzione di CuS0 4 . 



L'Oker-Blom spiega questo fatto, osservando che il CuS0 4 non può attra- 

 versare la membrana, che è invece attraversata dal CINa , e che quindi il 



(') Zeits. f. phys. Chem. 37, pag. 744, 1901. 



