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Azoto per C u H, 2 N 2 . 

 Trovato 13,15 Calcolato 13,46 



Etere etilico del (3-nitrosofenilindolo. — Alla soluzione alcoolica di un 

 atomo di sodio, si aggiunge una molecola di nitrosofenilindolo ed una mole- 

 cola di ioduro di etile in eccesso. Si riscalda sino a reazione neutra; indi 

 si scaccia l'alcool e si riprende il residuo con soluzione diluita di potassa, 

 per eliminare il nitrosocomposto rimasto inalterato. 



Il prodotto così ottenuto, lavato con acqua e secco all'aria, cristallizza 

 dall'etere petrolico in aghetti rosso-arancio che fondono a 91°. 



Azoto per Ci 6 H u N 2 0. 

 Trovato 19,94 Calcolato 11,20 



Riduzione. — Si aggiunge un eccesso di polvere di zinco alla soluzione 

 alcoolica dell'etere e quindi a poco a poco la quantità calcolata di acido ace- 

 tico, diluito con un po' d'alcool, avendo cura di raffreddare con acqua. 



Si filtra ed in tal modo si ha un liquido con fluorescenza azzurra che 

 versato in acqua, lascia separare una sostanza che si dimostrò identica all'am- 

 minofenilindolo e fu caratterizzata trasformandola in diazofenilindolo. 



Etere etilico del (i-nitro fenili/idolo. — Si prepara dal nitrofenilindolo 

 nello stesso modo dell'etere precedente ed in maniera analoga si effettua la 

 sua riduzione. 



Però in questo caso, anziché ottenersi amminofenilindolo, si ha N-etil- 

 amminofenilindolo, che venne trasformato nel corrispondente picrato, trattando 

 la soluzione alcoolica della sostanza con acido picrico. 



Per raffreddamento si separa il sale, che cristallizzato dall'alcool, si pre- 

 senta in aghettini di color verde scuro che fondono a 173°. 



Azoto per Ci 6 H 16 N 2 . C 6 H 3 N 3 0, . 

 Trovato 14,66 Calcolato 15,05 



Conformemente a quanto si è esposto precedentemente, l'etilamminofenil- 

 indolo sottoposto all'azione dell'acido nitroso non dà derivato diazoico. 



Diazofenilindolo. 



Alla soluzione dell' amminofenilindolo in acido acetico glaciale, viene 

 aggiunta, raffreddando, una soluzione acquosa concentrata della quantità cal- 

 colata di nitrito sodico e si completa la reazione riscaldando a b. m. 



