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Quindi bisogna ammettere che i composti del tipo : 



R 



C=NO Me 

 E 



sotto l'azione della corrente elettrica si scindano nel metallo che va al polo 

 negativo, con sviluppp d'idrogeno, ed in un anione: 



C = NO — 



I 



che va al polo positivo. 



Al polo positivo gli anioni si saldano due a due, dando luogo a com- 

 posti in cui non v'è più idrogeno ossimidico, e che quindi sono incapaci di 

 dar sali, ed invece danno la reazione di Liebermann. 



Parte sperimentale. 



Elettrolisi del sale sodico dell'etere ossimido-malonico ■ 



La preparazione dell'etere ossimido-malonico si è fatta seguendo il me- 

 todo di Bouveanlt e Wahl Wall, consistente nel far passare una corrente di 

 nitrito di metile secco in una soluzione di malonato sodico d'etile. Per la 

 soluzione ehe dovevamo sottoporre all'azione della corrente elettrica, ci siamo 

 serviti del sale acido di sodio : 



^COOC 2 H 5 ^COOC 2 H 5 

 C = NOH + C = NONa 

 \x)OC 2 H 5 \C00C 2 H 5 



che, come indicano gli autori ('), si ottiene abbandonando a se stesso il 

 residuo ottenuto dalla distillazione a pressione ridotta dell'alcool usato nella 

 preparazione. Questo sale acido, quando si sciolga in acqua, abbandona un 

 residuo oleoso, che a sua volta si discioglie quando si aggiunga all'acqua 

 la richiesta quantità di soda. 



Di questo sale se ne faceva una soluzione acquosa al 5 °/o e questa 

 soluzione si sottoponeva all'azione della corrente elettrica. 



La cella elettrolitica era costituita da un semplice Becker, in cui erano 

 immersi due elettrodi di platino. L'intensità della corrente era di 0,2 a 

 0,25 ampères. 



(») Comptes Reuclus, 1903, 137, pag. 196-198. 



