H. Leitmeier, Zur Keuutuis der Carbonate. 



57 



absolut nicht mehr in dem Sinne, wie bei 2 und 3 zu sehen, 

 sondern es hatte im Gegenteil fast den Anschein, als sollte 

 das Sulfat ein reichlicheres Auskristallisieren als Aragonit be- 

 wirkt haben, als das Chlorid. Die Kristcällchen waren hier 

 etwas größer und die einzelnen Büscheln dicker. Kriställchen 

 mit terminaler Begrenzung waren auch hier nicht zu sehen. 



Das Vorkommen von Dolomit konnte schon in weit reich- 

 licherer Menge konstatiert werden, auch waren hier die für 

 den Dolomit so sehr charakteristischen Hahnenkammformen 

 entwickelt. Durch die LEMBERG'sche Reaktion lassen sie 

 sich deutlich von den Calcit- und Aragonitbildungen trennen. 

 Der Aragonit und Calcit sind ja auch in heißen Eisenchlorid- 

 solutionen so leicht löslich, daß der Aragonit, der ja in so 

 kleinen Kriställchen entwickelt war, fast vollständig resorbiert, 

 der Calcit aber seiner äußeren Form gänzlich beraubt wurde. 

 Der Dolomit, der fast vollständig farblos bleibt, hebt sich 

 nicht allein dadurch von dem dunkelgelbbraun gefärbten 

 Calcit ab, sondern auch dadurch, daß er fast gar nicht an- 

 gegriffen wird und seine äußere Form vollständig erhalten 

 bleibt. 



Daraus ergibt sich, daß bei Gegenwart der beiden Salze 

 bei etwas höherer Temperatur sich das Calciumcarbonat in 

 beiden Modifikationen, in der rhombischen und in der rhombo- 

 edrischen, absetzt, und daß, je mehr von diesen Lösungs- 

 genossen zugesetzt wird, um so mehr rhombisches Kalkcarbonat 

 auftritt. 



III. Bei höherer Temperatur. 



1. a) 0,1 g CaCOg in 100 ecm 0 + 0.001 MgSO^.TH^O. 

 Hier war die Aragonitbildung bereits in den allerersten 

 Phasen eingetreten, ganz winzig kleine Nädelchen fanden 

 sich zwischen den Calcitkristallen. Die Calcite waren größten- 

 teils in Grundrhomboedern entwickelt und zeigten geringe 

 Neigung zu Kombinationen. 



b) 0,1 g CaC03 iu 100 ccm H,0 + 0,001 MgCl.6H.3O. 



Es war deutlich zu sehen, daß in so geringen Spuren 

 das Magnesiumchlorid als Lösungsgenosse stärker wirkt als 

 das Magnesiumsulfat, denn es machte sich ein immerhin be- 



