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niche omogenee come fasi. Questo è lo scopo della presente Nota, pubblicata 

 nell'intento di portare un piccolo contributo alla teoria dell'equilibrio di con- 

 tatto ; la spinta di questa pubblicazione mi venne data da alcune esperienze 

 su cristalli misti ancora in corso, che saranno pubblicate fra breve. Forse 

 questa Nota porterà chiarezza nelle conclusioni relativamente ai detti cri- 

 stalli misti. 



Per risolvere il problema accennato è necessario vedere quali sono le 

 condizioni fondamentali su cui si basa la legge delle fasi, e a quest'uopo 

 possiamo seguire la dimostrazione datane da Gibb, che mi pare la più gene- 

 rale e completa. 



Immaginiamo che l'equilibrio abbia luogo in un sistema eterogeneo fra 

 un numero N di fasi in contatto ed n di componenti. Ni di esse sono fasi 

 comunemente intese, come gas, liquidi, soluzioni liquide e solide ecc. ; Nj sia 

 il numero delle miscele meccaniche, a cui preodono parte i detti componenti, 

 sicché Ni -|- Na = N numero totale di fasi. Per ipotesi ogni componente 

 entri nelle Ni ed Na fasi ; si sa d'altronde che questa ipotesi restrittiva si 

 può lasciar cadere senza alterare la generalità del problema. 



Sia m)^ la massa dell'i™" componente appartenente alla A;™" fase; inoltre 

 sia (p\ il potenziale di essa calcolata per unità di massa, sicché (f]^ mi rap- 

 presenti il potenziale totale, e g)% Sm% la sua variazione infinitesima e vir- 

 tuale, quando varia di ómi la sua massa. 



Temperatura assoluta, pressione esterna e volume del sistema siano 

 rispettivamente T ,p ,v . 



Immaginiamo effettuato nel sistema una variazione piccolissima, la- 

 sciando pel momento che l'energia totale varii di dU, l'entropia di dS e 

 il volume di dv. L'equazione che lega queste trasformazioni è così definita: 



(1) d\] = TdS — Apdv-{- ^ 'y\i ómi~\~ y Y g>iómi. 



i=l k=l t=l yt=Ni-fl 



Oltre di ciò scriviamo la nota funzione di Gibb 



(2) ^ = U — TS + Apy, 



esprimente l'energia libera del sistema, differenziando la quale, si ottiene: 



(3) d<P = dJJ — TdS — SdT + A( pdv + vdp) , 



che risulta dalla fusione delle due leggi sulla termodinamica e quindi sod- 

 disfacente a una trasformazione reversibile, essendo A il coefficiente termico 

 del lavoro. 



