è altresì avvalorata dalle facce vicinali osservate nei cristalli misti e non 

 nei cristalli puri. 



Questa conclusione non può passare senza osservazioni e considerazioni 

 d' indole generale, che riguardano appunto la differenza fra miscele omogenee 

 e soluzioni solide. 



■* 



Osservazioni. 



In appoggio alle soluzioni solide, che dovrebbero essere i cristalli misti 

 di sostanze isomorfe in tutte le proporzioni, I. H. van't Hoff (^) cita molti 

 esempì, fra i quali hanno speciale interesse quelli osservati da v. Hauer e 

 Lehmann. Fra questi esempì vi è il solfato piombico in miscela con i ri- 

 spettivi solfati calcico e stronzitico. l'allume ferrico in miscela con l'allume 

 alluminico, il formiate ramico in miscela con i rispettivi formiati baritico 

 e stronzitico e altri. 



L'osservazione che a questo riguardo fu fatta, è che i cristalli misti si 

 disgregano molto più. lentamente che i cristalli puri. Dobbiamo a van't Hoff 

 la spiegazione di questo fenomeno. Egli dimostrò che i componenti dei cri- 

 stalli misti hanno la tensione del vapore più bassa di quella corrispon- 

 dente agli stessi componenti trovautesi nello stato libero; fenomeno che è 

 stato dimostrato per tutte le soluzioni in generale, l'abbassamonto della ten- 

 sione del vapore essendo funzione della pressione osmotica, a sua volta fun- 

 zione lineare delia concentrazione. Hollmann(^) fece misure in proposito. 

 Ulteriori osservazioni e più importanti per il principio delle soluzioni solide 

 furono fatte da van Bylert (^), Beckmann ('') e specialmente da G. Bruni (^). 



Dobbiamo qui esaminare il problema generale per giustitìcare la nostra 

 conclusione, se le miscele meccaniche omogenee rientrino come tutti i com- 

 plessi omogenei nella legge delle fasi di Gibb, se un abbassamento della 

 tensione del vapore sia unicamente dovuta alle soluzioni, ovvero ancora alle 

 miscele meccaniche omogenee; e se i fenomeni connessi con esso abbassa- 

 mento possono verificarsi così nelle miscele meccaniche senza pressione osmo- 

 tica, come nelle soluzioni dotate di pressione osmotica; vale a dire si tratta 



(') I. H. v.iii't Hoff, Vorle.umijen, uòer thi'oreti'.che un<l phi/sikal>scke Chemiii '1901), 

 II, 63. 



('•') R. Hollmanii, Ueber die Damp/spiinnunr/ von iifischkt ystallen einiger isomorpher 

 Salzhydrate. Zeitsclir. f. ijliys. Cheniie (1901), 193. 



C*) Vaii Beylert, Zeitschr. f. physik. Cliemie, 8, 343 



(M Beckmunn e Stock. Zuitschv f, pbysik. Chcmie, Li, 120; 22. 609. 



(^) G. Bruni, Ueber feste Lósungen und Isumorphismm. Leipzig (1908j-, Id,. Ri- 

 cerche 'teoriche e sperimentali sulle soluzioni solide. E. Acc. Line, Memorie (1912). (5), 

 IX. 39. 



Rendiconti. 1916, Voi. XXV, 2» Sem. 



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