La legge di Avogadro è infatti l'ipotesi più semplice e naturale per 

 spiegare le leggi di Dalton, sui rapporti interi di volume nelle combinazioni 

 chimiche dei gas. 



Indipendentemente dalle leggi chimiche, si arriva subito alla legge 

 di Avogadro, e questa è la via comunemente seguita, ammettendo che nei 

 gas aventi la stessa temperatura è eguale l'energia media molecolare. 



Questa proposizione fu prima enunciata da Clausius come un postulato ; 

 posteriormente fu dimostrato essere necessaria conseguenza della legge di 

 Maxwell. Da essa si ricava subito non solo la legge di Avogadro, ma altresì 

 quella di Gay-Lussac sulla identità del coefficiente di dilatazione per tutti 

 i gas perfetti. 



Il postulato di Clausius, e con esso la legge di Avogadro che ne deriva 

 come corollario, resulta quindi confermato dalle leggi sperimentali di Ga}"^- 

 Lussac e di Dalton. Ma siccome la dimostrazione inversa non si può fare, 

 non si può affermare con tutta sicurezza che il postulato sia necessario e 

 vero: esso rimane un'ipotesi sufficiente e molto probabile. 



La sua probabilità diventa ancora piii grande se si seguono le consi- 

 derazioni seguenti, fatte dallo stesso Clausius nel proporla; fondandosi sul 

 fatto, che mescolando due gas diversi alla stessa temperatura, non varia la 

 temperatura del miscuglio. 



Se l'energia molecolare media del 1° gas, fosse maggiore di quella 

 del 2°, nel miscuglio, per le collisioni fra le molecole delle due specie 

 avverrebbe che le molecole del 1° perderebbero energia, quelle del 2° ne 

 acquisterebbero. Ma dall'energia molecolare dipende la temperatura, e nel- 

 l'equilibrio del miscuglio si avrebbero queste singolari condizioni: le mole- 

 cole del 1° gas acquisterebbero una temperatura T, piil bassa, quelle del 2° 

 una temperatura T2 più alta di quella iniziale e comune T , che pur sarebbe 

 la temperatura del miscuglio. Si avrebbero in somma due sistemi gassosi 

 sovrapposti aventi ciascuno una temperatura propria. 



Tali condizioni appariscono assai strane e improbabili, ma non possono 

 dirsi assolutamente impossibili, perchè la pressione del miscuglio gassoso 

 dalle cui variazioni, a volume costante, misuriamo la temperatura, è propor- 

 zionale all'energia cinetica totale, ma è indipendente dalla distribuzione di 

 questa energia fra le molecole. 



Basta perciò ricordare la legge di Dalton sui miscugli gassosi, per la quale, 

 avendosi due gas con le pressioni epì, nei volumi Vi e Vt, alle tempe- 

 rature Ti e T2, e riunendoli in un volume unico V, essi vi eserciteranno 

 una pressione P data da 



PY =piih -\- P2V2 



