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la stessa, cioè, che si avrebbe se ciascuno dei gas conservasse la sua tem- 

 peratura iniziale ; tantoché per determinare P non occorre conoscere la tem- 

 peratura intermedia T che prenderà il miscuglio. 



Non abbiamo quindi tìsicamente nessun argomento di valore assoluto, 

 per escludere che i due gas sovrapposti abbiano temperature diverse da quella 

 indicata dal loro miscuglio. Se lo avessimo, il postulato di Clausius sarebbe 

 dimostrato per assurdo, e con esso la legge di Avogadro. 



Facciamo vedere che questo argomento, finora desiderato, ce lo fornisce 

 la termodinamica mediante il teorema seguente di Gibbs sulla entropia dei 

 miscugli gassosi. 



L'entropia di un miscuglio di gas è la somma delle entropie dei gas 

 componenti, quando ciascuno di essi occupi alla stessa temperatura tutto 

 il volume del miscuglio ('). 



La dimostrazione di questa proposizione è fondata sopra la seguente 

 esperienza teoricamente possibile. 



Si abbia un cilindro con quattro stantuffi dei quali A e A' son fìssi. 

 B e B' mobili e la distanza BB' resti eguale ad A A'. Gli stantuffi A' e B 

 che formano il fondo e il coperchio del recipiente sono impermeabili, 

 mentre A e B' sono semipermeabili: A è permeabile per un gas(l). B' è 

 permeabile per un altro gas (2). Sopra B si suppone mantenuto il vuoto. 



Da principio B si trova sopra A, e B' sopra A', ed il volume inter- 

 posto è occupato da un miscuglio dei due gas (1) e (2). Sollevando lo stari 

 tuffo B e con esso B', lentissimamente, il gas (1) passerà nello spazio che 

 si forma fra A e B, mentre il gas (2) passerà nello spazio fra A' e B'. 

 Quando B' sarà arrivato a contatto di A , i due gas saranno completamente 

 separati. 



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(') Planck, Lei-;ons de thermodynamique. Paris, A. Hermann. 1913, cap. IV. 



