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H. E. Boeke, Das Rinneitvorkommen 



Ein direkter Beweis, daß der Rinneit unterhalb 26,4° 

 neben Lösung unbeständig ist und in die Einzelsalze zerfällt, 

 oberhalb 26,4° dagegen sich aus den Einzelsalzen bildet, ist 

 mit dem natürlichen Mineral zu bringen. Man verreibt 

 Rinneit mit etwas weniger Wasser, als nötig ist, um alles 

 Eisenchlorür in FeCl 2 .4H 2 0 umzusetzen, zu einem dicken 

 Brei (z. B. auf 10 g Rinneit 1,3 cc Wasser). Läßt man diesen 

 Brei etwa 2 Stunden stehen, so ist ein fester Kuchen ent- 

 standen, der mit der Messerspitze nicht zu durchdrücken, 

 mit dem Fingernagel kaum zu ritzen ist. Die Erklärung ist 

 der Zerfall des Rinneit mit dem Wasser zu den festen Einzel- 

 chloriden. Hält man den Kuchen jetzt einige Zeit auf ca. 29°, 

 so kehrt die Breikonsistenz wieder zurück, weil sich bei dieser 

 Temperatur aus den Einzelchloriden wiederum der anhydrische 

 Rinneit und Lösung bilden. Beim Abkühlen wird die Masse 

 wieder hart usw. 



Die Kristallisation der Tripel Verbindung aus einer ge- 

 eigneten Lösung bei einer Temperatur oberhalb 26,4° wird 

 weiter unten besprochen werden. 



Schließlich wurde versucht, inwieweit die Gegenwart 

 von Chlornatrium die Bildungstemperatur des Douglasit 

 ändert. Dazu wurde ein Gemisch von 2 mol KCl und 1 mol 

 FeCl 2 .4H 2 0 mit ca. 20°/ 0 der ganzen Mischung an NaCl 

 dilatometrisch untersucht. Bei schnellem Arbeiten blieb 

 die Rinneitreaktion aus und war die Douglasitbildung 

 unter Kontraktion in entsprechender Weise und ebenso 

 scharf wie beim chlornatriumfreien Gemisch auf 38,0° fest- 

 zustellen. 



Zur leichteren Übersicht sind die Dilatometerbeobachtungen 

 noch tabellarisch zusammengestellt: 



Eeaktion 



Temperatur Volumäuderung 



Entwässerung- Fe Cl 2 . 4 H 2 0 . . . 

 Dasselbe bei Gegenwart von Na Ol 

 Douglasitbildung ........ 



Dasselbe bei Gegenwart von NaCl 

 Rinneitbildung 



72,6° 



69,6 



38,3 



38,0 



26,4 



Ausdehnung- 



Kontraktion 



Ausdehnung 



