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e che in seguito venne esteso ai sali analogamente costituiti della nitrosofe- 

 nilidrossilammina. dell'acido mentonbisnitrosilico, della pernitrosocanfoia ecc. 

 e come pure ai sali dei nitroderivati alifatici : 



2R.CHN02Ag = (R.CH.NO^)^ + 2Ag. 



Ho pure dimostrato che affinchè queste decomposizioni si compiano a 

 temperatura ordinaria, è necessario che i metalli sieno poco elettroaffini e 

 che gli acidi sieno molto deboli; mentre infatti la reazione avviene col sale 

 d'argento del fenilnitrometano : 



essa non si compie più col sale d'argento del nitrofenilacetonitrile : 



C6H5.CH(N02).CN 



ed è noto che il residuo cianico aumenta notevolmente l'energia degli acidi ; 



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infatti, mentre per l'acido acetico si ha K = 1,86.10, per l'acido cianacetico 

 K = 3,7.10 (^). 



E evidente che si tratta di processi di ossidazione perfettamente ana- 

 loghi a quelli che talora vengono effettuati per mezzo della corrente elet- 

 trica e qui basti rammentare la formazione dei persolfati, dei percarbonati 

 e del prodotto: 



}N02.C(COOR),(2 



dall'etere nitromalonico (^). 



In appoggio di questo modo di vedere sta il fatto che la maggior parte 

 dei sali d'argento da noi esaminati, quando vengano asciugati rapidamente, 

 si mantengono inalterati per lunghissimo tempo; questo comportamento 

 indica che la decomposizione del sale: 



RAg 



in presenza di acqua è dovuta alla sua solubilità, per quanto piccola essa 

 sia, ed alla debole elettroaffinità dei due ioni che lo compongono ; 



R- Ag+ 



i quali in soluzione si scaricano reciprocamente all'atto della decomposizione. 

 Lo sviluppo di calore, che accompagna queste reazioni, molto probabilmente 



C) Wilh. Ostwald, Zeit. fiir. phys. Chemie, III (1889), pag. 178. 



{") Ulpiani e Gasparini, Gazzetta Chimica, XXXII (1902), b., pag. 235. 



