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Secondo il solito aggiaugendo Sr SO4 a Naa SO4 la temperatura di fu- 

 sione di questo s'innalza; ma questa volta in modo più sensibile che nei 

 casi precedenti. Questo innalzamento, crescendo il contenuto in Sr SO4 , di- 

 viene sempre meno notevole, sì che la curva si schiaccia quasi al suo punto 

 massimo, 973°. Ma questo massimo in modo non dubbio apparisce alla con- 

 centrazione di circa 70 "/o Na2 SO4 e 30% SrSOi. Oltre questo punto la 

 temperatura si abbassa lino al minimo, 955", l'eutettico, al quale corrispondono 

 le concentrazioni di 55 Vo Naa SO4 e 45 Vo Si' SO4 . Dal minimo la curva 

 sale senza discontinuità, aumentando il contenuto di SrSO^, fino al punto 

 di fusione di questo. 



Dunque sulla curva di fusione comparisce un massimo, al quale corri- 

 sponde un solfato doppio del tipo Sr SO4 . 3Na2 SO4 , le cui concentrazioni 

 in peso sono 69,89 Vo Naj SO4 e 30,11 "/o SrS04. Ma noi siamo nel campo 

 dei cristalli misti dove vengono meno tutti gli espedienti che in generale 

 stabiliscono ìd modo preciso la formazione di un composto. Che questa però 

 probabilmente sia avvenuta non lo deduciamo da diverse considerazioni. I sol- 

 fati di calcio e di magnesio formano con i solfati alcalini composti di questo 

 tipo nelle stesse condizioni sperimentali; perciò è facile che lo formi anche 

 SrS04; per es. Ca SO4 . SNa^ SO4 ('), Mg SO4 . SNaj SO4 la Vanthoffite 

 Si potrebbe obbiettare che sulla curva di trasformazione di Naj SO4 non 

 apparisce alcun fenomeno in corrispondenza del massimo. Ma che vi siano 

 casi in cui si è trovato un corrispondente massimo sulla curva di trasfor- 

 mazione non implica che la sua assenza possa costituire una solida ragione 

 per escludere la formazione di un composto quando questo corrisponda ad 

 un tipo possibile sia riscontrato in natura, sia ottenuto artificialmente. Inoltre 

 un corrispondente fenomeno sulla curva di trasformazione potrebbe anche 

 esistere nel caso attuale, ma potrebbe essersi nella impossibilità di consta- 

 tarlo sia perchè forse troppo tenue, sia perchè impedimenti sperimentali 

 inevitabili non lo lasciano manifestare. Quindi si può concludere che quasi 

 certamente si è formato il suddetto composto. 



Dall' insieme dei punti di discontinuità osservati sulle curve delle sin- 

 gole masse fuse, il diagramma risulta costituito nel modo seguente: 



a) Campo d'esistenza della fase liquida; 



b) 1 d'equilibrio tra Sr SO4 solido e fase liquida; 



c) » d'esistenza delle soluzioni solide c; 



d) " d'equilibrio delle soluzioni solide c e a-Naz SO4 -Sr SO4 ; 



e) » d'esistenza di /S-Na2S04-SrS04; 



/) » d'equilibrio tra soluzione solida c e /? - Na2 SO4 - Sr SO4 . 



Sistema Sr SO4 - Kj SO4 . 

 I risultati ottenuti sono raccolti nella tabella II e fig. 2. 



(') G. Calcagni e G. Mancini, Read. R. Acc. Lincei, scienze fis. e mat., voi. XIX, 

 serie 5*, pag. 422. 



(^) A. S. Ginsberg, Zeit. f. anorg. Gli., 61, 122. 



