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In questo sistema si riscontra lo stesso fenomeno trovato in quello 

 BaS04-K2S04; cioè nel campo dei cristalli misti ricclii in K2SO4 si trova 

 un massimo, clie non corrisponde ad un composto, alla stessa concentrazione 

 95 ",^0 K2SO4 e S^/o SrS04. Per esso valgono le stesse considerazioni fatte 

 nel lavoro precedente. 



I dati sperimentali ottenuti in questo sistema sono un po' più complessi 

 di quelli dei precedenti da me esaminati, e la spiegazione datane credo sia 

 esauriente e sicura. Le due componenti formano cristalli misti con una lacuna 

 che si estende dal 30 % fino al 75 "/o circa di K2 SO4 . Da una parte però 

 si son potuti precisare i limiti del campo di esistenza delle soluzioni solide; 

 dall'altra ci è stato impossibile per la decomposizione di Sr SO4 che ha 

 impedito Tesarne di quei miscugli. L'eutettico si trova a 60 Vo K2SO4 ed 

 esso non solo è stabilito dal minimo di temperatura, 970°, sulla curva di 

 fusione, ma anche dalla massima durata della fermata in questo punto. Che 

 l'eutettico si arresti da una parte a circa 30 "/o K2SO4 risulta molto chia- 

 ramente non solo dal fatto che manca una fermata corrispondente nei due 

 ultimi miscugli possibili, ma anche dalla considerazione delle durate degli 

 arresti a questa temperatura; la fermata si fa sempre più tenue e sulla 

 curva di raifreddamento del miscuglio con 30 "/o SO4 , essa è appena 

 sensibile. L'altro estremo F è stabilito sia dalle precedenti considerazioni, 

 sia dalla curva PIHK lungo la quale le soluzioni solide si decompongono. 



Al di sotto del punto eutettico a partire dall' 80 "/o circa Ke SO4 si 

 trovano sulle curve di raffreddamento effetti termici molto notevoli, quasi 

 tutti oscillanti intorno alla temperatura 775", in base ai quali è stato pos- 

 sibile trovare la linea IJ. Il prodursi di questo fenomeno si spiega ammet- 

 tendo che a questa temperatura si formi il sale doppio Sr SO4 . K2 SO4 . 

 Questa ipotesi è confermata da considerazioni di ordine diverso. Anzitutto 

 questo composto è stato preparato da H. Rose ed M. Barre (loc. cit.) come 

 abbiamo veduto ; inoltre appartiene ad un tipo di solfati doppi possibili tra 

 quelli alcalini e alcalino-terrosi, trovati in natura e artificialmente preparati ; 

 per es. la Glauberite Naj SO^ . Ca SO4 , l'Astracanite Nag SO4 . Mg SO4 . 4H2O, 

 la Lòweite Na2 SO4 . Mg SO4 . 2,5H20, la Kaliblòdite Kj SO4 . Mg SO4 . 4H2O , 

 l'Astracanite anidra ottenuta da A. G. Ginsberg (loc. cit.). In secondo luogo 

 conduce a questa ipotesi la considerazione della variazione delle durate degli 

 arresti a questa temperatura, in base alle quali sono state costruite le curve 

 JL e IL, il cui incontro avviene a circa 48 Vo K2SO4; le concentrazioni 

 corrispondenti al sale SrS04 .K2SO4 sono 48,7 Vo SO4 e 51,3 V, Sr SO4 ; 

 quindi questo miscuglio è quello che deve presentare la massima fermata, 

 poiché dà luogo alla massima quantità possibile del sale doppio. 



La considerazione delle durate degli arresti ci conduce anche ad un'altra 

 conclusione, che la linea JI si estende dalla curva di decomposizione dei 

 cristalli misti più ricchi in K2 SO4 fino a Sr SO4 puro ; quindi il campo di 



