esistenza di cristalli misti più ricchi in Sr SO4 non arriva alla temperatura 

 di formazione del suddetto sale doppio. 



Dall'insieme dei punti di discontinuità osservati sulle curve di raifred- 

 damento il diagramma risulta così costituito : 



a) Campo d'esistenza della fase liquida omogenea ; 

 è) " " delle soluzioni solide b\ 



c) n K " » » ; 



d) " d'equilibrio tra le » » b e c; 



e) n n »!. «ce il composto determi- 



nato K2S04.SrS04 ; 

 /■) » « „ „ r> c e /S-K2 S04-SrS04; 



g) r, d'esistenza di /S-Ka S04-Sr SO4 . 



Concludendo nel sistema SrS04-Na2 304 si ha la formazione di un 

 composto tipo vanthoffite: Sr SO4 . SNa^ SOj che si dimostra come un mas- 

 simo sulla curva di fusione nel campo di cristalli misti; nel sistema 

 Sr SO4 . K2 SO4 vi è formazione del composto Sr SO4 . K2 SO4 tipo glauberite 

 che si dimostra quale prodotto di una reazione che si svolge allo stato solido 

 con notevolissimo effetto termico. 



Chimica. — Analisi termiche di miscele binarie di cloruri di 

 elementi monovalenti ('). Nota lY di 0. Sandonnini e G. Scarpa, 

 presentata dal Socio G. Oiamician (^). 



Come uno di noi fece rilevare in una Nota precedente (^), i risultati 

 ottenuti colle coppie di cloruri di elementi monovalenti esperimentate, ren- 

 dono interessante esperimentare anche le coppie del cloruro di cesio coi clo- 

 ruri degli elementi già presi in considerazione : e ciò, tanto per osservare la 

 tendenza a dare soluzioni solide, quanto la tendenza a dare combinazioni. 



Le coppie di questo sale coi cloruri degli altri elementi alcalini erano 

 già state esperimentate da F. S. Zemczuzny e C. Rambach C) nelle loro più 

 volte citate ricerche. 



Ci parve interessante completarne la serie, esperimentando così il com- 

 portamento del cloruro di cesio coi cloruri di rame (rameoso), argento, e tallio 

 (talloso). Solamente in questi ultimi tempi ci riesci di procurarci la quantità 

 di cloruro di cesio sufficiente per poter esperimentare i sistemi sopra detti. 



(') Lavoro eseguito nell'Istituto di Chimica generale della R. Università di Padova, 

 diretto dal prof. G. Bruni. 



(") Presentata nella seduta del 16 giugno 1912. 

 (=) Questi Eendiconti, 20, II, 503, an. 1911. 

 n Zeit fur an. Chem., 65, 403, n. 1910. 



