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terminata mediante una soluzione N/50 di cloruro potassico purissinao. La 

 soluzione veniva fatta pesando la sostanza in un tubetto munito di tappo 

 smerigliato, e precedentemente tarato e poi ripesato. I calcoli sono eseguiti 

 con la ben nota formula e i valori sono riportati nella seguente tabella: 



Tabella 2*. 



Determinazione della conducibilità specifica : t° — 25°. 



Sostanza 



Concentrazione 

 in grainmimolecole 

 per litro 



Conducibilità 

 specifica 



SeO, 



0,2706 



0,00006868 





0,2517 



0,006972 



SO, 



0.8149 



0,0001781 



CsH.oNHSOo 



0,2020 



0,006303 



Come si vede aumenta la conducibilità specifica notevolmente ciò che 

 fa supporre la formazione di un sale elettroliticamente dissociato. Sulla na- 

 tura dei ioni che si generano non possiamo pronunciarci ancora, giacché 

 si sta studiando più da vicino questo interessante caso di dissociazione tanto 

 più che sembra che l'alcool partecipi alla reazione Certo si è che la mag- 

 giore conducibilità è dovuta alla presenza dell'azoto quaternario, e che tanto 

 il selenio che lo zolfo esplicano la loro valenza massima. 



Determinazione della concentrazione degli ioni idrogeno nelle soluzioni 

 metilalcooliche e acquoso-alcooliche di C5HioNHSe02 e CsHioNHSO^. — 

 Stabilito che i composti considerati sono buoni elettroliti abbiamo voluto 

 indagare se essi erano di natura acida. Si presta a questo scopo il metodo 

 di Bredig e Fraenkel (') della saponificazione dell'etere diazoacetico. Per la 

 preparazione delle soluzioni e per l'esecuzione dell'esperienze ci siamo atte- 

 nuti a quanto consiglia il Fraenkel {^) nel suo lavoro. 11 valore della co- 

 stante K è dedotto dall'equazione K = ttt^t^ ■ log — - — , dove a h \^ 



concentrazione iniziale dell'estere diazoacetico, misurato dalle quantità di 

 azoto sviluppato alla fine della reazione, ce è la quantità trasformata del- 

 l'estere per unità di volume, dopo t minuti, misurata parimenti dalla quan- 

 tità di gas sviluppata dopo t minuti. Si esperimentò con soluzioni in alcool 

 metilico anidro, e con miscuglio di alcool e acqua. Per assicurarci che non 

 avveniva nelle condizioni dell'esperienza alcuna decomposizione con forma- 

 zione di acido solforoso e selenioso, furon fatte determinazioni anche con 

 soluzione di Se02 e SO2 nelle identiche condizioni. Si ebbero i risultati 

 riportati nelle seguenti tabelle : 



(») Bredig e Fraenkel, Z. f. elektr., 11, 525 (1905). 

 (^) Fraenkel, Z. f. phys. Chem., 60, 208 (1907,. 



