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Ho trattato cou un eccesso di acqua ossigenata al 30 % una soluzione 

 concentrata di alluminato potassico ottenuta sciogliendo l'idrato di allumi- 

 nio, precipitato con ammoniaca e accuratamente lavato, nella minor quan- 

 tità possibile di potassa al 50 "/o • Le prime porzioni di acqua ossigenata 

 producono un precipitato bianco, gelatinoso, che si ridiscioglie per semplice 

 agitazione del liquido: continuando ad aggiungere acqua ossigenata, ad un 

 certo punto il precipitato persiste, ed aumenta Ano a che il liquido assume 

 l'aspetto di un latte di calce molto denso. 



La sostanza così ottenuta, filtrata alla pompa, lavata a lungo con acqua, 

 con alcool e con etere fino a completa eliminazione dell'acqua ossigenata, e 

 lasciata asciugare all'aria, si presenta sotto forma di una polvere bianca, 

 amorfa, leggerissima: essa si comporta come un vero e proprio perossido. 



È facilmente solubile negli acidi : nell'acido solforico concentrato e caldo 

 si scioglie con svolgimento di ossigeno, mentre nell'acido solforico diluito e 

 freddo si scioglie formando acqua ossigenata. Sposta facilmente l'iodio dal- 

 l' ioduro potassico, dà acido percromico in presenza di acido cromico o di im 

 cromato acidificato, e colora in rosso la soluzione solforica di acido titanico. 

 Col permanganato potassico si comporta come l'acqua ossigenata decompo- 

 nendolo, e così è possibile determinarne l'ossigeno attivo. I sali manganesi, 

 in ambiente alcalino, vengono ossidati a biossido di manganese, i sali ferrosi 

 passano rapidamente a ferrici, i mercurosi a mercurici. In presenza di acqua 

 rimane inalterata se si aggiunge biossido di manganese in polvere, viene da 

 questo decomposta cataliticamente svolgendo tutto l'ossigeno attivo. 



Inoltre è facilmente solubile negli alcali senza svolgimento di ossigeno. 

 Ora, data la proprietà del sesquiossido di poter agire sia come ossido basico 

 che come anidride acida, è abbastanza ragionevole supporre che la sostanza 

 descritta abbia anche carattere di peranidride e che nella soluzione alcalina 

 esista un peralluminato. Naturalmente il perossido di alluminio, come si 

 osserva in tutti i casi analoghi, avrà carattere meno acido del sesquiossido, 

 e questo spiega come esso possa separarsi da una soluzione di alluminato 

 potassico: difatti se questa soluzione contiene un forte eccesso di potassa, 

 per aggiunta di acqua ossigenata non si ottiene alcun precipitato, e proba- 

 bilmente tutto il perossido rimane in soluzione sotto forma di peralluminato 

 potassico ('). 



Per stabilire la composizione della sostanza ottenuta ho, prima di tutto, 

 ricercato il rapporto tra ossigeno attivo e AI2O3. Alcune determinazioni, 

 eseguite sopra preparazioni diverse, hanno mostrato l'esistenza di una pro- 

 porzione costante che si avvicina molto a quella di un atomo di ossigeno 



(*) Dell'esistenza di questo peralluminato potassico non posso dare alcuna prova, perchè 

 (Igni mio tentatÌTO per separarlo è riuscito vano : la sua preparazione, come pure quella 

 di altri peralluminati, formerà oggetto di prossime mie ricerche. 



Rendiconti. 1912, Voi. XXI, 2° Sem. 14 



