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Chimica fìsica. — Volatilità dell'acido borico nel vapor di 

 acqua, ed ehullizione delle sue soluzioni sature con fase solida. 

 Nota del Socio R. Nasini e di F. Ageno ('). 



La volatilità dell'acido borico nel vapor d' acqua fu scoperta insieme 

 colla esistenza dell'acido borico. E fu lo Homberg nel 1702, che, distillando 

 vetriolo deacquidcato con borace, ottenne nell'acqua di distillazione quella 

 sostanza — l'acido borico — che per molto tempo fu chiamata sale sedativo 

 del Homberg e che poi dal Hoefer nel 1776 fu ritrovata nelle acque del 

 lagone Cerchiaio di Monterotondo marittimo. 



Diversi studi souo stati fatti rispetto alla volatilità dell'acido borico 

 nel vapor d'acqua; ma il fenomeno non è ancora, da diversi punti di vista, 

 perfettamente chiaro. Infatti, mentre la volatilità dell'acido borico nel vapore 

 aumenta colla temperatura del vapore stesso, invece la volatilità dei pro- 

 dotti di disidratazione, considerati in sè, va successivamente diminuendo sino 

 a che si arriva all'anidride borica che, anche a temperatura elevata, ha una 

 piccolissima tensione di vapore: e cos'i può dirsi Che resta sempre aperta la 

 quistione in quale stato l'acido borico passa in così grande quantità nel 

 vapor d'acqua. Come verrà mostrato in altre nostre ricerche, la sua volatilità 

 è piccolissima nei solventi m cui esso è insolubile o quasi, d'accordo questo 

 colla sua piccola tensione di vapore- 



Le recenti esperienze nostre (^) hanno dimostrato che, contrariamente 

 a quello che da alcuni era stato supposto, in soluzioni acquose anche a con- 

 centrazioni elevate, sia a temperature molto basse, sia a temperature molto 

 alte, non esiste che H3 BO3 , 0 H BO2 , e che la formula dell'acido metaborico 

 è H BO2 e non HaBaO^ come si era ammesso dal Waldeu. Se poi in solu- 

 zione esiste HB02 0 H3 BO3 non vediamo come sul momento possa decidersi. 

 Resterebbe sin qui dimostrato che, distillando soluzioni acquose di acido borico, 

 i soli cambiamenti che si possono invocare sono quelli che corrispondono a 

 trasformazioni di H3BO3 in HBO2 0 ad altri cambiamenti pei quali però 

 non vi siano nè in soluzione, e neppure nel distillato, composti più complessi, 

 vale a dire contenenti più di 1 atomo di boro nella molecola. Possono invece 

 ammettersi combinazioni del tipo HB02. )iE.iO 0 H3BO3. ìiE^ìO , composti 



(') Lavoro eseguito nell'Istituto di Chimica generale dell'Università di Pisa. — Per- 

 venuto all'Accademia il 30 giugno 1912. 



(^) E. Nasini e P. Ageno, Solubilità ieWacido ortoborico, suo peso molecolare e 

 sua trasformazione negli altri idrati. Gazz. chim. 41, 1, 1911. 



