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760 mm. Ma per ottenere questo risultato, è necessario prendere tutte le 

 più scrupolose precauzioni per impedire il sovrariscaldamento : in tal caso 

 l'ebiillizione comincia ad una temperatura costante, sempre la stessa ripe- 

 tendo l'esperienza; ed allora si ha anche una quantità costante di acido borico 

 nel distillato, che corrisponde al 0.89 '/oo, ossia a 0.0113 molecole di H3BO3 

 per 100 molecole di acqua, contrariamente a quanto aveva trovato lo Skirrow 

 che non era riuscito ad avere valori tìssi. 



Se però non si prendono precauzioni speciali, allora si hanno valori 

 discordanti sia nella temperatura di ebullizione, sia nelle quantità di acido 

 borico nel distillato, a seconda del come si procede nel riscaldamento. Se si 

 fa in modo che la soluzione con la fase solida si trovi a temperatura mag- 

 giore di quella corrispondente alla temperatura di ebullizione della soluzione 

 satura, allora la temperatura di ebullizione va continuamente crescendo, e 

 continuamente e rapidamente va crescendo la quantità di acido borico nel 

 distillato. Così noi abbiamo ottenuto i seguenti resultati, scaldando in appo- 

 siti bagni il recipiente contenente la soluzione : 



Temperatura Temperatura HaB03''/oo 



della soluzione del vapore nel distillato 



104°-! 05° — 0.6 



105°-106'' — 0.75 



110°-111» 101° 1.00 



iio°-n6» — 2.5 



119''-120° 1020 3.43 



Sembrerebbe quindi che non si avesse un punto di ebullizione costante delle 

 soluzioni sature con fase solida, ma invece un primo punto di ebullizione al 

 quale si arriva usando molte precauzioni per evitare un maggiore riscaldamento. 

 Iniziatosi poi una volta questo riscaldamento, avverrebbe che una quantità 

 maggiore di acido borico passerebbe in soluzione, giacché la solubilità aumenta 

 rapidamente coll'aumentare della temperatura, come dimostrano le nostre 

 esperienze; e in corrispondenza a ciò si innalza il punto di ebulli'/ione e 

 aumenta notevolmente la quantità di acido borico che passa nel vapore. Non 

 si può parlare nè di soluzioni soprasature, perchè è presente la fase solida, 

 nè di soluzioni sopra riscaldate, perchè la ebullizione avveniva regolarmente. 

 Il fenomeno ci sembra assai singolare, e non crediamo che in generale lo 

 possano presentare le soluzioni sature in presenza di fase solida, che non sia 

 volatile 0 trasformabile, per le quali è da ritenersi che sia una temperatura 

 ben determinata e fìssa quella del punto di ebullizione della soluzione satura 

 con fase solida ('); nè crediamo che vi siono esempì di un comportamento 



(') H. W. Bakhuis Eoozebuom, Die heteroqenen Gleichgewichte vom Standpunkte der 

 Phasenlehre. II Heft Systeme aus zwei Componenten, I, pag. 346. 



Rendiconti. 1912, Voi. XXI. 2" Sem 17 



