rare lentamente il solvente. Spremuti alla pompa ed asciugati fra carta ven- 

 nero analizzati. I risaltati sono i seguenti : 



Calcolato per Ni(N02)a . 2C6 H5N . 2H2O 



Trovato 



Ni 17,03 

 NO2 26,71 

 N (totale) 16,29 



17,00 



26,40 

 16,32 



17,13 



26,38 

 16,40 



16,85 



Questo sale lasciato nel vuoto si altera e così pure dopo molto tempo anche 

 a pressione ordinaria svolgendo vapori nitrosi. 



Anche pel nitrito di cobalto le proporzioni fra il nitrato cobaltoso e 

 la piridina restano le stesse come per la preparazione dei precedenti nitriti, 

 però in causa della tendenza del sale cobaltoso ad ossidarsi, occorre agire 

 in ambiente privo di aria. A tale uopo operai in corrente di idrogeno, usando 

 acqua bollita per disciogliere il nitrito sodico impiegato durante il processo 

 e ralfreddando fortemente con ghiaccio durante la reazione. A poco a poco 

 si andarono formando aggruppamenti cristallini di colore rosso aranciato che 

 al microscopio si presentarono come prismetti spesso geminati, i quali, fil- 

 trati alla pompa e lavati con pochissima piridina, vennero asciugati rapida- 

 mente fra carta. Non è opportuno tenerli troppo a lungo esposti all'aria, 

 giacché dopo un certo tempo cominciano ad alterarsi assumendo una colo- 

 razione gialla; molto probabilmente si incorre in una ossidazione del sale 

 cobaltoso a cobaltico. Il composto è assai solubile in acetone. 



Calcolato per 4Co(N0a)a . Co 0 . lOCs H5 N Trovato 



Nitrito di cobalto e piridina. 

 4Co(NO2)2.CoO.10C5H5N. 



Co 20,08 

 NO2 25,07 

 N (totale) 17,18 



20,34 20,07 20,02 



24,90 24,93 

 16,90 17,20 17,36 



Si tratta però di un nitrito basico del cobalto bivalente. 

 Lo studio dei nitriti instabili sarà continuato. 



