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facendo assorbire dalla potassa l'acido iodidrico e seleaidrico. Questi si do- 

 sano coi metodi dell'analisi quantitativa: l'idrogeno si può preparare e mi- 

 surare per via elettrochimica. Se con un manometro si misura l'eccesso di 

 pressione della miscela gassosa su quella atmosferica, si hanno tutti i dati 

 per il calcolo dell'equilibrio. Infatti, ammessa la (1), la costante di equi- 

 librio K è data da 



indicando colle parentesi quadre le concenlrazioni. Inti'oducendo nel calcolo 

 le pressioni parziali pi .p^ dell' H I e dell' H» Se rispettivamente, 



(3) K=^\ 



Pi 



La pressione p che si legge nel manometro inserito nell'apparecchio 

 sommata con quella barometrica P rappresenta la somma delle pressioni 

 parziali dell'acido iodidrico, selenidrico, del vapore di iodio e dell'idrogeno: 

 dunque se : th '• è il rapporto fra il numero di molecole grammo di HI, 

 H3Se,H2, essendo la tensione ^4 dell'iodio, per una temperatura, una co- 

 stante nota (^), avremo 



Ttn, 



Pi 



ni -\- ìli -\- ' 



reni. 



Ih 



dove 7T=p-\-F — Pi. Allora la (3) si scrive 



(4) , ,'"1'', =K. 



In una Nota successiva verranno esposte le particolarità sperimentali 

 per la determinazione delle quantità che figurano nel primo membro della (4). 

 La seguente tabella riproduce i valori di K trovati: 



Ci Naumanii. Diss. Berlin, 1907. 



