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Se si pone 



2HI = Ha + I2 -f- 2 X 6036 calorie {') 

 si ottiene inarnediatamente 



H2 4- Sesoi. = Ha Se — 1 6025,6 calorie. 



Questo dato si riferisce al selenio amorfo che si separa nella reazione 

 studiata. Valendosi della misura di Petersen (*) si può calcolare il calore 

 di formazione dell'acido selenidrico gassoso partendo dalle altre modificazioni 

 allotropiche del selenio. 



Si ha 



H2 4- Sep = Hj Se — 16025 + 1050 cai. = — 17075 cai. 

 H, -f Se^ = H2 Se — 16025 + 1430 cai. = — 17455 cai. 



Se|3 rappresenta il selenio monoclino, solubile in solfuro di carbonio e Soy 

 il selenio cristallino che si ottiene per riscaldamento prolungato a 180° del 

 selenio fuso. 



Secondo le misure di Fabre, si aveva, come valore medio 

 Ha + Se^ = Ha Se — 25400 cai. 



e cioè un valore notevolmente più grande di quello ricavato da misure più 

 esatte. 



3. È assai interessante un confronto fra il valore ottenuto e quello che 

 si calcola dalle esperienze di Pélabon (^) su la dissociazione dell' idrogeno 

 seleniato. 



A temperature superiori a 325°, le costanti M , N , P dell'espressione 

 (5) //e = Y + N lu T + P 



considerata come formula empirica, e dove rappresenta la eostante di 

 equilibrio della reazione 



Ha Se =- Ho + Seiiq , 



si possono calcolare coi dati sperimentali. Considerando il caso ideale di un 

 selenio che sia liquido anche alla temperatura ordinaria e che abbia un ca- 



{') Pollitzer, loc. cit. 

 i"J Zeit. f. phys. Ch. 8, 612 (1891). 

 Loc. cit., pag. 68. 



