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lore specifico indipendente dalla temperatura, il calore di formazione di Ha Se 

 gassoso (ammesso che si comporti come un gas perfetto) sarebbe dato dal- 

 l'espressione 



(6) Q = R(M — NT) 



ossia per T = 290, 



Q = — 17467,6 ('). 



La concordanza tra il valore ideale così calcolato e quello trovato è 

 notevole, per quanto non perfetta ; è da osservarsi intanto che il valore spe- 

 rimentale esatto è notevolmente più basso del teorico, come è ben preve- 

 dibile. 



La determinazione della costante di dissociazione dell'acido selenidrico 

 potrebbe essere fatta, in via indiretta, anche alla temperatura alla quale fu 

 determinata la K della (1), se non si fosse nel campo dei falsi equilibri. 



Basterebbe considerare che K -^—^ — ^ — 



[HJ[H2Se] [He Se]" 



La curva che rappresenta la variazione di colla temperatura mostra 

 a 575° un massimo ben netto. Questo punto si calcola con buona approssi- 

 mazione uguagliando a zero la derivata prima delle (5), e lo stesso risultato 

 si ottiene del resto ponendo uguale a zero il secondo membro della (6). 

 Ma così non si riesce evidentemente ad avere un' idea del significato fisico 

 delle grandezze che determinano il punto di massimo, dato il carattere 

 della (5) e il modo col quale essa si ricava dalle formole di Gibbs. Solo 

 introducendo il principio di Nernst è possibile determinare mediante i dati 

 termici il punto nel quale il segno del calore di formazione dell'acido sele- 

 nidrico s' inverte. Una tale verifica, la quale costituisce d'altra parte una 

 prova della nuova legge di termodinamica, sarà oggetto di una prossima Nota. 



(') M = 13170.3 , N = 15,53 (cfr. Duhem, lue. cit., pag. 359). 



