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giunta di BeO la conducibilità si abbassa ancora di più in modo continuo 



. , . 1 uiol. di acido „ ^ , i, 



tino al punto m cui il rapporto e — — -—^ . Da, questo punto 1 au- 



^ ^^2 raol. di base 



mento di BeO fa diminuii'e la conducibilità in modo molto meno notevole, sì 

 che in esso si ottiene un ultimo gomito che dimostra la formazione di uu sale. 



Lo stesso fenomeno si osserva sulla curva dell'acido citrico, in cui i rami 

 successivi discendenti sono più inclinati verso l'asse delle ascisse; ogni go- 

 mito corrisponde ad un sale e se ne ha uno dopo la saturazione del primo 

 carbossile, un secondo dopo la saturazione del secondo, un terzo dopo la 

 saturazione del terzo, ed infine un quarto nel punto in cui il rapporto è 



1 mol. di acido 



2 mol. di base 



Anclie in questo caso il successivo aumento di BeO cagiona diminuzioni 

 della conducibilità minori che nel penultimo ramo. 



Dunque gli acidi glicolico, lattico ed ossisobutirrico formano due specie 

 dì sali i cui rapporti tra acido e base bono rispettivamente 1 : '/« e 1 : 1 ; perciò 

 si comportano come acidi bibasici ; l'acido malico forma tre sali nei rapporti 

 l:\/2 , 1: ] e 1: 172; quindi di un acido tribasico. L'acido tartarico forma tre 

 sali i cui rapporti sono 1:72^1:1 e 1:2; quindi è un acido tetrabasico ; 

 l'acido citrico ne forma quattro nei rapporU 1 : 72 , 1 • 1 < 1 : 1 Vs e 1:2; 

 perciò anch'esso è un acido tetrabasico. Allora si può generalizzare senza 

 timore di errare: Crii ossidrili alcoolici contenuti negli acidi organici della 

 serie grassa si comiìortano come gli ossidrili carbossilici, cioè sono ca- 

 'paci di salificarsi conferendo agli acidi un grado di basicità che è uguale 

 alla somma dei gruppi carbossilici e alcoolici. 



A sostegno di questa conclusione posso ricordare che F. Bullnheimer (') 

 riuscì ad isolare composti di metalli alcalini e rame della glicerina in forma 

 ben cristallizzata; e in seguito F. Bullnheimer e C. Seitz (^) riferirono su 

 tartrati di rame e metalli alcalini in cui il metallo sostituisce l'idrogeno 

 degli ossidrili alcoolici. Simile ipotesi fece anche L. Kahlenberg sui tartrati 

 di rame e di piombo con i metalli alcalini (^). 



Dalle su esposte esperienze risulta inoltre che i suddetti acidi formano 

 con la base Be(0H).2 solamente sali normali, e che i pretesi complessi già 

 accennati non si formano affatto: quindi l'ossido di berillio passa in soluzione, 

 come è stato dimostrato in altri casi, modificando solo la natura del solvente, 

 il che produce l'abbassamento di conducibilità verificatosi. 



Stabilito ciò, non sarebbe privo di interesse poter vedere se in generale 

 gli alcooli siano capaci di dissociarsi in soluzione acquosa e in qual modo; 

 questo infatti è ciò che tenterò in seguito. 



(') B. d. d. Cli. Ges. 31, 1453. 

 (") B. d. d. Ch. Ges. 32, 2317. 



(=) Z. f. phys. Ch. 17, Òli. 



