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Sì comprende, inoltre, che per deprimere l' idrolisi del cianuro potassico 

 e portarlo in tal modo allo stato di massima dissociazione, è necessario ag- 

 giungere un notevole eccesso di potassa; allo stato di massima dissociazione 

 del cianuro potassico non si ha dunque una corrispondenza stechiometrica fra 

 la quantità dell'acido cianidrico e la quantità di KOH che si è dovuta ag- 

 giungere; ma tale ultima quantità e di molto superiore a quella molecolar- 

 mente corrispondente. 



Nel nostro caso, le quantità sia di NaOH sia di HCl da aggiungere, 

 si aggirano attorno ad una raillimol per 1 gr. di albumina, ossia di una 

 mol per 1000 gr. di albumina; in conseguenza di ciò, il peso molecolare 

 dell'albumina deve essere di. alquanto superiore a 1000. Tale resultato è 

 perfettamente in accordo con quanto si conosce tìn'oggi su tale grandezza. 



In conclusione, la interpretazione da noi data del fenomeno viene in- 

 nanzi tutto giustificata da questi tre fatti importanti, che si trovano perfet- 

 tamente in accordo con i principi della chimica generale: 



1°) le quantità di acido o di base da aggiungere all'albumina, per 

 portarla allo stato massimo di dissociazione, aumentano coU'aumentare della 

 diluizione ; 



2° le quantità predette di acido sono dello stesso ordine di grandezza 

 delle quantità di alcali ; 



3° bisogna presupporre che l'albumina abbia un peso molecolare mag- 

 giore di 1000. 



Per ispiegare le altre proprietà delle nostre curve, bisogna ammettere 

 che il cloruro di albumina sia, a pariM di concentrazicne, assai meno 

 dissociato dell' albuminato sodico; in altre parole, il cloruro di albumina sa- 

 rebbe un vero e proprio elettrolito debole, mentre l'albuminato sodico sarebbe 

 un elettrolito mediocremente forte. 



Infatti, col crescere della concentrazione, i minimi b & B vanno man 

 mano sollevandosi assai piìi dei minimi /, (? e C; e mentre nelle soluzioni più 

 diluite tali minimi si trovano a un livello di poco differente, nella soluzione 

 più concentrata il dislivello fra i due minimi {B e C) è assai notevole; nelle 

 soluzioni piìi diluite, dunque, i gradi di dissociazione dei due sali non sono 

 molto differenti fra loro, mentre nelle soluzioni più concentrate la differenza 

 fra i gradi di dissociazione è assai notevole. Anche ciò è in accordo perfetto 

 con i principii della chimica-fisica. 



Bisogna anche notare che tutte le particolarità secondarie delle curve 

 si spiegano ammettendo l'ipotesi suaccennata. Infatti, la scarsa dissociazione 

 del cloruro influisce su tutta la porzione di curva che si trova nella zona 

 acida, sollevandola in tutte le sue parti: il sollevamento è scarso a partire 

 dal punto A, ma va man mano accentuandosi verso il punto B, col crescere 

 della concentrazione del cloruro d'albumina; perciò le porzioni di curva della 

 zona acida sono meno concave delle porzioni di curva della zona alcalina; 



