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l'urea, gli ureidi e alhi derivati aminidici, il cianuro mercurico, nu'iitre 

 altre sostanze, come gli alcooli, eteri, solfuri, seleniuri, cianuri organici, pre- 

 sentano una addizionabilità più limitata e son perciò di meno interesse per 

 uno studio preliminare. 



Poicliè i sali uranilici ordinari danno colle ammiue un precipitato di 

 pirouranato, insolubile nell'eccesso di reagente (^), si può tentare di ottenerne 

 composti di addizione solo colle basi debolissime come la urea e tiourea, o 

 i corpi neutri come il RgCy?; invece gli uranilosali complessi, dove l'uranio 

 fa parte dell'anione, possono essere cimentati anche con qualche ammina delle 

 meno energiche. 



I criteri che han servito di norma sono stati i seguenti: Se il sale 

 uranilico e la sostanza organica son capaci di dare per mescolanza un com- 

 posto, e questo è meno solubile dei componenti, ne è ovvia la preparazione 

 e il riconoscimento. Ma se tale separazione non ha luogo neppure dalle so- 

 luzioni sature, può ancora darsi che il composto esista, limitatamente allo 

 stato di soluzione, perchè, secondo la legge di massa, deve sussistere in essa 

 un determinato rapporto fra la concentrazione del composto e il prodotto 

 delle concentrazioni dei componenti, eventualmente innalzate a opportune 

 potenze: può darsi quindi che anche quando queste ultime hanno raggiunto, 

 colla saturazione, il loro valore massimo, la soluzione non sia ancora satura 

 rispetto al composto. In questa eventualità (poco probabile nel caso dei sali 

 uranilici più solubili, e indizio in ogni caso di poca stabilità del composto) 

 un altro criterio può trarsi dall'aumento anormale della solubilità dei com- 

 ponenti, ed esso riesce particolarmente comodo ad applicare nel caso ili un 

 componente poco solubile. Sotto un'apparenza un poco diversa, si ha lo stesso 

 fatto nell'ostacolo che la presenza della sostanza organica oppone a^a for- 

 mazione dei precipitati caratteristici pei sali usuali del metallo. Altro cri- 

 terio può aversi, ove le condizioni sperimentali lo permettano, dalla ripar- 

 tizione del sale metallico fra l'acqua e un altro solvente non miscibile: se 

 questa, in presenza della sostanza organica, è spostata a favore della fase 

 acquosa, se ne può dedurre che la più gran parte del sale si trova impe- 

 gnato in un nuovo composto. Qualora tutti questi saggi dian risultati sfa- 

 vorevoli, non si può ancora escludere totalmente che possa esistere un com- 

 posto fra sale e sostanza organica, poiché, trattandosi di soluzioni concentrate, 

 i criteri sono di solo ordine qualitativo : si può però concludere che, anche 

 se esiste, la sua stabilità è piccolissima, e ciò è già molto dal punto di 

 vista della sistematica. 



(') La letteratura può vedersi ueirultima edizione dcll'anorganische Chemie di Gmeliii- 

 Kr.iut: citiamo solo, fra i lav ori recentissimi, le osservazioni di Sims.seii suH'ctilendiaia- 

 miiia (Ohem. Centr., 1911, II, 640) o Ji Salvador! suU'iJrazina (Reiid. soc. cliim. jtal., 



1912, m. 



