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Seguendo questi criteri, si è constatata una addizionabilità praticamente 

 nulla nei seguenii casi (di cui daremo i dettagli nella Gazzetta chimica): 

 cianuro mercurico, urea, tiourea di fronte al nitrato uranilico; urea, esame- 

 tilendiaramina di fronte all'ossalato uranilico; esametilendiammina, anilina, 

 piridina di fronte al pirofosfato, malouato, succinato complessi di uranile e 

 sodio Sembra adunque che, sia come catione sia come anione, l'uranile non 

 abbia tendenza ad addizionare i composti azotati ; ma a schiarir meglio la 

 cosa abbiamo voluto studiare i sali uranilici di qualche amminoacido, dove 

 si viene necessariamente a introdurre nella molecola il gruppo amminico. 

 facilitandone così di assai l'addizione, per poco che il sale metallico ne sia 

 suscettibile. E realmente, il più dei loro sali sono sali anomali, assai più 

 stabili di quel che corrisponde alla forza dell'acido e della base che li co- 

 stituiscono, e che non dànno, o male, le reazioni tipiche del catione, appunto 

 per la loro natura di complessi interni, come risulta dagli studii del Ley 

 e, fra gli italiani, del Bruni ('). Abbiamo così tentato preparare i sali degli 

 acidi amminoacetico, aspartico. amminobeuzoico, solfanilico. 



Seguendo il procedimento usuale per gli amminoacidi, si provò dapprima 

 a digerire con una soluzione concentrata di glicocolla l'idrato uranilico o 

 anche il pirouranato potassico avuto per via umida ; ma rimasero inattaccati. 

 Tentando la doppia decomposizione fra solfato di uranile e amminoacetato 

 di bario, l uranio precipitò completamente come sale basico. Sembra dunque 

 non vi sia tendenza a formare un sale internamente complesso, e che la 

 glicocolla agisca solo per il suo carbossile, che si sa essere debolissimo. 



L'aspartato si ebbe per doppia decomposizione, versando una soluzione 

 di nitrato uranilico in uua di aspartato raonosodico. Si ha un precipitato 

 fioccoso, ma ben liltrabile, di color giallo verdastro, un po' solubile in acqua, 

 insolubile nell'aspaitato alcalino, che ha dato all'analisi questi numeri: 

 Trovalo 7„ UO, = 48,9 ; N = 4,90. Calcolato per U0,(C4H5N0,)o + SH^O . 

 U03 7« = 48,68; N"/n = 4.75. È dunque un composto definito, ma deve la 

 sua origine solo alla maggiore energia dell'acido aspartico, e non sembra 

 affatto uu complesso interno: infatti nell'acqua bollente si scioglie con una 

 certa facilità, ma soggiace alla idrolisi, perchè si ridepone per raffreddamento 

 con un aspetto diverso (polvere lina, che si stacca male dalle pareti) e la 

 sua composizione è intermedia fra quella iniziale e quella di un sale 

 UO2 • C4H5NO4 pel quale si calcola UO3 «/o 71,37 ; N V» - 3,48: mentre 

 si è trovato UO3 = (JU,o ; N "/o = 4,50. 



Nel caso dell'acido amminobenzoico la soluzione di questo, neutralizzata 

 con soda alla fenolftaleina, dà col nitrato uranilico un precipitato giallo 

 verdastro, insolubile nell'eccesso di sale alcalino, che, ottenuto a freddo, è 

 fioccoso e male filtrabile, mentre a caldo si depone come sabbia cristal- 



(') Brmii, Giizz. chini, ital... 1904. l ag. 519, dove si truva la bibliugrafia i.recedeiite. 



