lina. All'analisi badato: H^O Vo = 11,1 (a 100°) ; [J03 = 47,o; N = 4,88. 

 Per UOjlCHeOjN), + 4 H^O si calcola H^O = 11 ,7 ; UO3 = 46,6 ; N = 4,55. 

 Evidentemente il prodotto era un po' sfiorito. 



Il solfanilato sodico non dà, a freddo, precipitato con nitrato uranilico; 

 ma se si concentra la soluzione sub. m., si depone gradualmente una polvere sab- 

 biosa, giallo arancio, la cui composizione corrisponde a UO3. CgllTOaNS-l- HjO, 

 per cui si calcola UOs "/o = 58,09 ; N "/o = 2,84, mentre si è trovato 

 UO3 Vo = 57,8 ; NVo^SJ^. La maniera di formazione accenna più ad 

 un sale basico cbe non ad un complesso : se infatti se ne varia la preparazione, 

 digerendo con acido solfanilico l' idrato uranilico, questo, senza sciogliersi, 

 assume un colore più vivo, e il nuovo prodotto si avvicina per la sua com- 

 posizione al sale normale UO2 -01211, 2N2S2O6 per cui si calcola UO3 "/o =46,66; 

 mentre si è trovato: U03Vo = 49,l; NVo = 4,03; 4,18. 



Poiché tutti questi sali di amminoacidi non presentano nulla di ano- 

 malo por quanto concerne la loro stabilità e i loro caratteri, ne risulta con- 

 fermata anche da questa parte la poca tendenza dell' uranile a dar complessi 

 sul tipo del cobalto, nichel, cromo, ecc. Non è dunque in questa direzione 

 che occorre cercare le analogie per i persali scoperti da uno di noi. 



Notiamo pure che i risultati so]tra riportati sono stati confermati da 

 misure sugli spettri di assorbimento dei varii sali; ma su ciò ci riserviamo 

 di riferire in seguito. 



Si è volato estendere questi studii ai sali uranosi, che presentano cogli 

 uranilici parecchie analogie (poca energia delle basi con facile idrolisi dei 

 sali, tendenza a dare anioni complessi, ecc.). 



Data la debole natura basica dell'UOa , era superfluo di cimentare quei suoi 

 sali che, come il cloruro, si decompongono già coU'acqua, e si sono comin- 

 ciate le indagini col solfato, sale dotato di stabilità rilevante, che risulta 

 confermata anche dal presente lavoro. Esso si è preparato per riduzione al 

 sole del solfato uranilico con alcool (') per averlo allo stato solido, riuscendo 

 facile soprattutto la preparazione del tetraidrato U(S04)2-f-^4H2 0, mentre dove 

 ne occorreva una soluzione si è preferito, come più sbrigativa, la riduzione 

 elettrolitica. Questa soluzione dà con piridina ed esametilentetrammina un 

 precipitato immediato di idrato nero, insolubile in eccesso di reattivo: ana- 

 logamente si comporta l'anilina. Invece, operando in assenza di acqua, e 

 cioè macinando in mortaio il sale solido sotto anilina e piridina, esso rimane 

 inalterato. 



Non diverso risultato ha dato un sale tipicamente complesso, l'acido 

 diuranossalico, avuto trattando la soluzione di solfato urauoso con soluzione 

 concentrata e calda di acido ossalico : precipitò co.sì lo stesso composto 



(') Giolitti, tìazz. chini, ital., 1905, b. 151-161. 

 lÌENDICONTI. 1912, Vul. XXI, 2° Sem. 



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