poca stabilità di questo composto, che non ci è riuscito riottenere ripetendo 

 la preparazione: speriamo di essere più fortunati in seguito. 



Succiìialo uranoso. — Lo si ebbe trattando una soluzione acida di 

 solfato uranoso, ottenuta per elettrolisi, con un notevole eccesso di succinato 

 sodico, che determinò un precipitato verde chiaro, la cui analisi diede : 

 UO2 Vo = 66,8 ; C Vo = 12,0 ; H «/« = 2,15. Per UO . C4H4O4 + 2H2O si 

 calcola UOo=:66,53; C = ll,80; H=l,97. Comesi vede, si tratta di un 

 sale basico, nonostante l'eccesso di acido libero, e sebbene il succinico sia 

 un acido discretamente forte. E per questa ragione che abbiamo attribuito 

 la formula di un sale basico anche all'aspartato, non parendo verosimile la 

 salitìcazione del secondo carbossile dell'acido aspartico, che è notoriamente 

 debolissimo. 



Malonato uranoso. — Mescolando solfato uranoso con eccesso di ma- 

 lonato sodico, la soluzione resta limpida: concentrata su b. m. in corrente di 

 CO2 depone ima polvere verde cupa di solfato basico (Trovato U02 "/o = 70,6 ; 

 SO, Vo = 20,9. Calcolato per UO . SO4 -f 2 H2O : UO2 = 69,85 ; SO3 = 20,70). 

 Esponendo al sole una soluzione idroalcoolica di solfato uranilico acida per 

 solforico libero con eccesso di malonato sodico, si ha ugualmente separazionu 

 di solfato basico, non ostante che qui l'uranile esistesse già in foima di 

 complesso malonico: evidentemente la stabilità del solfato rende inutile ogni 

 tentativo di preparare il malonato in presenza di solfatojoni, onde in un 

 terzo saggio si operò con soluzione idroalcoolica di cloruro uranilico e ma- 

 lonato sodico. Al sole si ebbe inverdimento immediato e poi separazione di 

 una polvere verde, granulosa, che all'analisi diede U02°/o = 58,7; C"/'o = 7,52; 

 HVo = 3,2. Per UO . C3H2O4 + 0 H2O si calcola: U02 = 58,2; C=7,75; 

 H = 3,01. 



In un altro saggio, diretto alla preparazione di un malonato complesso, 

 si ridusse elettroliticamente una soluzione di uranilomalonato sodico, con 

 eccesso di acido malonico, su catodo di platino : l'anodo dello stesso metallo 

 pescava in una soluzione acida di malonato sodico, separata da un diaframma 

 poroso in porcellana. All'uso di questo si dovette però rinunciare, poiché 

 quasi subito se ne ostruivano i pori, per formazione di un deposito veida- 

 stro, mentre si manifestava una fortissima cataforesi. Evidentemente si tratta 

 di un fenomeno analogo a quello osservato dal Coehn per le soluzioni cobal- 

 tiche, dove il diaframma viene ostruito da un prodotto elettrolitico di ossi- 

 dazione e di idrolisi (00203) ('). 



In minor grado, osservammo lo stesso caso nella riduzione elettrolitica degli 

 uranilossalati, mentre è quasi nullo nel caso del solfato, e ciò sta in rela- 

 zione colla energia crescente dell'anione. Sostituendo al diaframma poroso 

 un tubetto di pergamena, si eliminò questa perturbazione, e si ottenne così 



(1) Z. Elch., IV, 503. 



