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Di fatti, come avevamo previsto, il risultato sperimentale fu positivo, 

 giacché, anche tenuto conto della piccolissima quantità di acido nitrico for- 

 matosi nella ossidazione per la presenza dell'acido solforico ('), la reazione 

 dell'acido nitrico nel liquido anodico riuscì sensibilissima, tanto che ci parve 

 non privo di interesse lo studiare il fenomeno dal lato quantitativo; il ricer- 

 care cioè l'influenza che ha nel processo la temperatura, la concentrazione 

 dell'ammoniaca sottoposta all'ossidazione, la concentrazione del catalizzatore, 

 ed infine l'influenza del tempo, tentando di afferrare, se era possibile, le con 

 dizioni in cui si verifica il massimo di rendimento. 



Come recipiente per l'elettrolisi ci servimmo di una cellula porosa del 

 diametro di 47 mm., alta 125 mm. e di circa 3 mm. di spessore, e di un 

 bicchiere di vetro del diametro di 94 mm. ed alto 165 mm. L' interno del 

 vaso da pile servì come spazio anodico; in esso era contenuta la soluzione 

 di solfato ammonico e di solfato d'argento che funzionava da catalizzatore, 

 nel bicchiere di vetro una soluzione di acido solforico al dieci per cento 

 circa, nella quale era immersa la cellula. Gli elettrodi erano di platino; 

 l'anodo, di forma cilindrica, della superficie complessiva di cm* 45, ed il ca- 

 todo che pescava nella soluzione di acido solforico al dieci per cento, era 

 in forma di lastra, della superficie complessiva di cm^ 54. Osservammo che 

 nel processo non si forma affatto acido nitroso. 



Il modo di procedere per le determinazioni quantitative era il seguente: 

 si prelevavano dal liquido anodico determinate quantità di soluzione trascu- 

 rando un po' arbitrariamente il liquido esterno che conteneva appena traccio 

 di acido nitrico migrato per conduzione. Scacciavamo completamente con 

 barite tutta l'ammoniaca, si faceva passare nel liquido una corrente li ani- 

 dride carbonica per eliminare l'eccesso di barite e si concentrava il liquido 

 filtrato, sia per scomporre il bicarbonato che si fosse eventualmente formato, 

 sia per ottenere una minore quantità di liquido su cui operare. 



Su questo liquido contenente l'acido nitrico allo stato di nitrato di 

 bario, si procedeva o col metodo Schulze-Tiemann o, meglio, precipitando il 

 bario legato all'acido nitrico come solfato. Naturalmente, in questo ultimo 

 caso si dovette tener conto della piccola solubilità del carbonato di bario 

 facendo le debite correzioni. 



Nelle seguenti tavole sono riportati i risultati delle nostre esperienze, 

 con le relative deduzioni. 



Influenza della temperatura. 



Liquido anodico. Soluzione solfato ammonico dieci per cento satura di 

 solfato di argento a 15°. 



i}) I dati riportati nelle tabelle che seguono, furono corretti sottraendo ad essi la 

 quantità di acido nitrico che si forma durante il processo ossiJativo per la presenza, del- 

 l'acido solforico. 



