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quale oatura sia il composto perossidato che si forma; infatti in questo caso, 

 come del resto in generale per le autossidazioni indirette, il processo decorre 

 molto rapidamente rendendo così assai difficile lo studio delle fasi intermedie 

 del fenomeno. 



Lasciando da parte il composto Pe O2 di Manchot, ritenuto da Meyer(') 

 assai poco probabile, altre supposizioni si possono fare che non contraddi- 

 cono ai risultati sperimentali, come già ebbe a rilevare Just (*) nel suo 

 studio sulla autossidazione del bicarbonato ferroso; in particolare si può 

 ammettere : 



1) Che l'azione riducente dell'idrato ferroso (componente idrolitico 

 non saturo) formi atomi d' idrogeno i quali siano capaci di addizionare l'ossi- 

 geno molecolare formando acqua ossigenata : 



.OH . OH 



2 ¥e( + 2 HOH 2 Fe^OH + 2 H 

 ^OH \0H 



2H f O2 — ^ H2O 



Siccome però nell'autossidazione in discorso non si è potuta riscontrare 

 formazione di acqua ossigenata, bisogna ammettere (e questo vale anche per 

 quanto segue) che l'azione secondaria, consistente nella cessione di ossigeno 

 attivo, sia molto più rapida di quanto non lo sia il processo principale della 

 formazione di acqua ossigenata. 



2) Che si formi un molossido: 



0 \ /OH 



0-^ ^-OH 



3) Che si formino, come prodotti intermedi, ferro tetravalente e acqua 

 ossigenata : 



Fe • • 4- 2 0 = Fe • • • • 

 O2-f-2H- + 2 0 = H2O2 



In questo caso il ferro tetravalente e l'acqua ossigenata reagiscono poi 

 con altro ferro bivalente, per dare il prodotto finale trivalente. 



4) Che si abbia formazione di ioni ossigeno monovalenti: 



Fe • • -f @ = Fe • • • 



0, + 0 = O'o 



Nel qual caso si avrebbe formazione del composto HO2 studiato da 

 Calvert (■^), giacché questo fornisce appunto ioni 0'2 . 



(•) J. f. prakt. Chem. [2] 72, 278; Centralblatt, 1905, II, pag. 1217. 

 (^) Zeitschr. f. phys. Ch. G3, pa^. 385 (1908). 

 (») Zeitschr. f. phys. Ch. 38, 513 (1902). 



