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altro composto, decomponibile a 825°, la cui composizione è compresa fra 

 i 70 e 60 moli, su cento, di AgjS (2 Ag, S . Al, Ss ?). 



A quanto io sappia, mancano composti analoghi al primo composto 

 descritto: si incontrerebbero rapporti molecolari vicini in una cuprobismutite 

 naturale, 3 Cu S . 4 Bi? S3 ('). Si potrebbe forse ritrovare qualche analogia 

 nell'ossialluminato SCaO.SALaOs. che anche ricerche recenti hanno bene 

 definito (^). 



Chimica. — Gii equilibrii nel sistema: cloruro di bario, ni- 

 trato di sodio, nitrato di bario, cloruro di sodio e acqua (^). Nota 

 di Angelo Ooppadoro, presentata dal Socio R. Nasini (^). 



Il processo industrialmente più usato per la preparazione del nitrato di 

 bario è quello fondato sul doppio scambio fra cloruro di bario e nitrato di 

 sodio in soluzione acquosa. Lo studio di tale processo presuppone lo studio 

 della coppia reciproca di sali : 



Ba CI2 + 2Na NO3 = Ba (N03)2 + 2Na CI 



in presenza di acqua. 



In tale caso le sostanze presenti sono: acqua, cloruro di bario, nitrato 

 di sodio, nitrato di bario, cloruro di sodio; ma sebbene esse sieno cinque, 

 pure si tratta di un sistema quaternario, perchè — data la equazione pre- 

 cedente che lega fra loro i quattro sali — quando sieno note le quantità 

 di tre qualunque di essi, è implicitamente indicata la quantità del quarto 

 sale. 



Questo sistema quaternario contiene quattro sistemi ternarii formati dalle 

 coppie di sali con un ione a comune in presenza di acqua; l'esame di questi 

 sistemi ternarii, da varii autori fatto a temperature poco diverse da quella 

 da me adottata (il quarto sistema fu da me già esaminato a 0°) (^), mostra 

 che non ha mai luogo la formazione di un sale doppio fra due di questi sali 

 con un ione a comune : si ha il fenomeno generale che la presenza di un 

 sale con un ione a comune diminuisce la solubilità dell'altro sale. Tali espe- 

 rienze furono da me ripetute a 30", temperatura scelta per lo studio com- 

 pleto della coppia reciproca. 



(') Vedi M. Bauer. Lehrbuch dtr Miner, pag. 488. 



(*) E. S. Shepkerd e G. A. Rankiii, Zest. anorg. Chemie 71 (1911), pag. 58. 

 (^) Lavoro eseguito nel E. Istituto Tecnico di Asti (1912). 

 ' (*) Pervenuta all'Accademia il 26 ottobre 1912. 



(*) Gazz. Chim. Ital., XLII, parte I (1912). A questa Nota rimando per le modalità 

 speriinentnli. 



