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 Ed ora passiamo ai risultati sperimentali. 



Nella prima Nota si è accennato che non si è potuto preparare l'ammino- 

 acetato uranilico nè trattando con acido ammìnoacetico 1" idrato uranilico o il 

 pirouranato potassico, nè per doppia decomposizione fra solfato uranilico e 

 amminoacetato baritico: è purtnttavia concepibile che in soluzione si formi 

 un composto di addizione, o anche, almeno in parte, l'araminoacetato per 

 una reazione di questo genere: U02(N03)2 -[- 4C2H502N= U02(C2H402N)2 

 + 2 CjHeOsN . NO3 . 



Si son perciò fotografati gli spettri del nitrato uranilico in soluzione — 



molecolare; e dello stesso più 5 molecole di acido amminoacetico. I due spettri, 

 che qui non sono riportati, e saranno descritti nella Gazzetta chimica, diffe- 

 riscono assai poco tra loro, avendo le stesse bande, solo un po' più definite 

 e spostate verso il rosso in presenza della glicocoUa: ciò può interpretarsi 

 come dovuto alle variazioni nell'alcalinità del liquido per opera del gruppo 

 amminico, ma non accenna affatto alla formazione di un sale totalmente 

 diverso come sarebbe l' amminoacetato uranilico, soprattutto se complesso. 

 Il solfato uranilico (il cui spettro sarà pure descritto altrove) risente anche 

 meno dell'aggiunta della glicocolla, e ciò sta in relazione colla sua minore 

 ionizzazione. 



Dalla Nota precedente risulta pure che non si sono ottenuti composti 

 di addizione fra uranilossalato sodico e anilina 0 piridina: alle stesse con- 



JUdssuiir/en; Kohlrausch, Praktische Physik; Kayser, Handbuch der Spektroskopie, ccc) 

 indicano formule empiriche che possano farne le veci; io lio trovato che una del tipo 



^ = A -|- B ■(/(^ -|- C > dove d è la distanza da un punto preso per origine (foggiata per 



analogia con la nota formula di dispersione del Cauchy), serve abbastanza bene entro un 



certo campo delle nostre fotografie: all' infuori di esso, continua a dare valori mediocri 



per l'estremità violetta, mentre sono assai divergenti per l'estremità rossa dello spettro. 



Per dare una idea della concordanza e dei limiti di validità, riporto qui una serie di valori 



calcolati, in base alle misure eseguite colla macchina a dividere su una lastra qualunque, 



10^ / 



mediante le formula numerica = 1090 -j- 164,5 "j + 12,78 , ove la distanza a! è la 



distanza in millimetri dalla D3: i vari numeri rappresentano le lunghezze di onda A delle 

 principali[righe dell'elio (v. Kayser, Spektroskopie, V, 519) + le differenze (calcolato — A): 

 667,8 + 50,1; 587,6 + 8,4; 504,8 + 0,2; 501,6 + 0,2; ^92,2 + 0,2; 471,3 + 0,2; 447,2 — 0,2; 

 443,7 + 0,1; 438,8 -0,2; 412,1 — 1,6; 402,6 — 2,6. 



Allo stesso modo ho calcolato, in base a misure fatte sulle zincotlpie colla macchina 

 a dividere, le formule che si troveranno riportate a proposito delle varie figure. Esse 

 diff'eriscono un po' fra loro, in parte per disuguaglianze nella riproduzione fotomeccanica, 

 e in parte a causa della costruzione dello strumento, per cui non si può dare a tutte le 

 lastre, nelle esposizioni successive, una posizione assolutamente identica, perchè difi^erenze 

 «maloghe, sebbene un po' minori, si riscontrano pure fra le negative. Esse, del resto, non 

 superano qualche decimo di millimetro. A. M. 



Rendiconti, 1912, Voi. XXI, 2" Sem. Ili 



