﻿Einzelne Mineralien. 



-325- 



'der ein Scliwefelsänreüberschuß gegen den vom normalen Ferrosulfat ge- 

 lorderten Scliwefelsäuregehalt besteht, welcher Schwefelsäiireüberschuß zur 

 gleichzeitigen Entstehung des sauren Ferrisulfats die Veranlassung gibt. 

 Aus einer Lösung, die einen solchen Uberschuß nicht aufweist, kann, wie 

 unten gezeigt werden soll , nie Coquimbit entstehen. Bringt man das 

 ■Gemenge von Coquimbit und saurem Ferrisulfat in eine feuchte Atmosphäre, 

 50 tropft das letztere ab und verschwindet allmählich und Coquimbit bleibt 

 rein zurück als blauviolette löcherige Masse. Daraus sieht man, warum 

 •das saure Sulfat den Coquimbit in der Natur nicht begleitet. Das spezi- 

 fische Gewicht des sauren Sulfats ist: G. == 2,172 bei 16,4^ C. 



11. Die Zersetzung des Roemerits. Aus einer Lösung von 

 Roemerit kristallisiert nicht wieder Eoemerit aus, sondern zuerst Eisen- 

 vitriol, hernach verdickt sich der Rest zu einem gelben Brei. Letzterer 

 trocknet für sich später zu einer gelbgrünen Masse ein, in der sich 5 mm 

 gi'oße weiße sphärolithische Gebilde scharf abheben. Diese lösen sich in 

 Alkohol auf und die hinterbliebene Substanz hat wie die Farbe so auch die 

 Zusammensetzung des Copiapits, während die Sphärolithe saures Ferri- 

 sulfat sind. Aus einer Lösung, die Eisenoxyd und Schwefelsäure im mole- 

 kularen Verhältnis von 1 :3 enthält, kristallisiert nicht normales Ferri- 

 sulfat aus, sondern es vollzieht sich während des Eintrocknens eine Spaltung 

 in saures Ferrisulfat und Copiapit vielleicht nach der Formel: SFe, 830,2 

 = FcgSj^O,- -|- Fe^SgO.j^. Der Roemerit kann sich nur dann bilden, wenn 

 saures Ferrisulfat und Ferrosulfat in Gegenwart minimaler Menge von 

 Wasser aufeinander einwirken. Schon in feuchter Luft zersetzt sich der 

 Roemerit in seine Komponenten, wobei sich der Eisenvitriol wegen seiner 

 geringen Löslichkeit z. T. in fester Form ausscheidet , indem das Ferri- 

 sulfat und ein geringerer Teil des Ferrosulfats in Lösung geht. 



12. Die Assoziation: Copiapit — saures Ferrisulfat. In 

 Hillen Massen, die entweder durch Eintrocknen einer freiwilliger Oxydation - 

 überlassenen Eisenvitriollösung, oder durch Eindunsten einer Lösung von 

 •der Zusammensetzung des sauren Ferrisulfats erhalten wurden, zerfiel der 

 anfänglich anscheinend homogene gelbgrüne Kuchen im Laufe der Zeit in 

 der eben angedeuteten Weise in eine weiße und eine gelbgrüne Substanz, 

 ilie weiße oben und an den Gefäßwänden konzentrisch-schalig und radial- 

 strahiig, die gelbgrüne dicht mit splitterigem Bruch. Auch hier erwies 

 -die Analyse bei der ersteren Substanz die Zusammensetzung des sauren 

 Ferrisulfats [(HO).^ Fe,, (SO^H)^ -f- 6 aq.], bei der letzteren die des Copiapits 

 (30,55 Fe, O3 + 39,48 SO3 + 29,97 H^O). Li beiden Massen war etwas 

 Ooquimbit eingemengt. Jedenfalls wäre danach die von Linck gefundene 

 AVassermenge (18 Mol.) zu groß, und man hätte nur 17 oder in Überein- 

 stimmung mit Daräpsky (dies. Jahrb. 1890. I. p. 62) nur 16 aq anzunehmen. 

 Erhitzt man saures Ferrisulfat auf 130°, bis keine Schwefelsäuredämpfe 

 mehr fortgehen, so erhält man einen bräunlichweißen Rückstand, aus dessen 

 wässeriger Lösung ein Salz von der Zusammensetzung des Coquimbits 

 iiusscheidet, Fe2S3 0j2 • 9 aq. Ahei in dieser bräunlichen Masse sind stets 

 weiße Punkte eingesprengt, so daß man das Ganze als ein Gemenge von 



