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Das Oxyd zeigt folgendes Verhalten vor dem Löthrohre: 

 Im Oxydationsfeuer wird es leicht mit Borax zu einem 

 gelbgrünen Glase gelöst, das bei der Abkühlung eine reine blaue 

 Farbe annimmt. Im Reductionsfeuer wird die Farbe etwas heller. 

 In Phosphorsalz löst es sich zu einem gelben Glase, das 

 beim Abkühlen erst smaragdgrün , dann lebhaft hellblau wird. 

 Die Reductionsflamme erzeugt keine Veränderung. Mit Soda 

 auf Kohle wird das Oxyd mit grosser Leichtigkeit zu Metall 

 reducirt. Man kann auch vor dem Löthrohre eine so grosse 

 Menge Metall, wie 1 Gramm, geschmolzen erhalten. Es kocht 

 und bedeckt sich mit schwarzem , geschmolzenem Oxyd , das 

 nach den Seiten hin fliesst, während das Metall etwas ver- 

 dampft und einen gelbgrünen Beschlag giebt. 



Das ist das Wesentlichste, was sich bis jetzt mit einiger 

 grösserer Sicherheit über die Eigenschaften des Metalles sagen 

 lässt. Ich kann weiter nur andeuten, dass wahrscheinlich noch 

 ein höheres Oxyd existirt, dessen Hydrat ein violettes Pulver 

 bildet, und dass ich Ursache habe zu glauben , dass es davon 

 eine hellgelbe flüchtige Chlorverbindung und eine höhere , in 

 Schwefelammon lösliche, Schwefelverbindung giebt. Endlich 

 ist zu bemerken, dass man bei den Untersuchungen keine 

 Platintiegel benutzen darf, da sie von dem Oxyde und den an- 

 deren Verbindungen angegriffen werden. — Seit dieses gedruckt 

 ist, habe ich Norwegium auch in einem Arsenkies von Saeters- 

 dalen, wenngleich in geringer Menge, nachgewiesen. Die 

 Reactionen stimmten, doch kam hier das violette Oxyd vor, 

 das nicht schmilzt. 



